对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行
综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．
(1)关于反应物之间的定量关系的研究：
已知反应：Br2＋2Fe2+2Br－＋2Fe3+，向10 mL 0.1 mol·L–1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，该反应的离子方程式为：________
(2)关于反应速率、限度的研究：
①已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×1012，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH＝13.0，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)＝________．
②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气，发生反应：
2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋484 kJ·mol－1
不同时段产生O2的量见下表：
则前20 min的反应速率v(H2O)＝________；
达平衡时，至少需要吸收的光能为________kJ．
③向某密闭容器中加入0.3 molA、0.1 molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t3－t4阶段为使用催化剂[已知t0－t1阶段c(B)未画出]．请回答：
Ⅰ：t4－t5阶段改变的条件为________，
Ⅱ：B的起始物质的量为________．
锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题．某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4和碳粉涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下：
(1)第①步反应可能产生气体的化学式是________；第②步反应得到的沉淀X的化学式为________．
(2)第③步反应有锂离子(Li+)生成，其反应的离子方程式是________．
(3)四步实验都包含过滤，实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器包括________．
(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g，第③步反应中加入20.0 mL 3.0 mol·L－1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有________g Na2CO3参加了反应．
V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久，应用广泛的金属元素．请回答：
(1)Y元素在周期表中的位置是________；写出X、Z两种元素组成的化合物一种用途：________．
(2)由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式________．
(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐．该盐的水溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)．
(4)若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：________．
(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HCl－4NHCl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式________；放电时溶液中H+移向________(填“正”或“负”)极．
(6)W(a)＋O2(g)WO2(g)；ΔH1：W(g)＋O2(g)WO2(g)；ΔH2
则ΔHl________(填“＞”或“(”或“＝”)ΔH2．
紫草宁具有多种生物活性，能抗菌、消炎、抗肿瘤等．合成紫草宁的部分工艺流程如下：
(1)紫草宁中的含氧官能团的名称是________，它含有________个手性碳原子．
(2)反应①、②的反应类型分别是________、________．
(3)A中含有萘环结构，M与A互为同分异构体，且符合下列条件：(a)M也含有萘环结构，且环上的一氯取代物只有一种；(b)1 mol M能与足量的金属钠反应生成2 mol H2；(c)M不能与Na2CO3溶液反应．
则M可能的结构简式为________(任写一种)．
(4)B能发生消去反应，该反应的化学方程式为________．
(5)结合题给信息，写出由苯、乙酰氯(结构简式如图)制备聚苯乙烯的合成路线流程图(无机试剂任选)．
合成路线流程图示例如下：
稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为＋3．其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下：
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．
(1)钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式可表示为________．
(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀．则
①最好选用盐酸、________(填字母)两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液
b．氨水
c．CO2气
d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：________．
(3)为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH＝a，则a应控制在________的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是________．
已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：
(1)上述正向反应是：________反应(填“放热”或“吸热”)
(2)在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D、E)．
试回答下列问题
(3)已知在一定温度下，C(s)＋CO2(g)2CO(g)平衡常数K；
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)平衡常数K1；
CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常数K2
则K、K1、K2之间的关系是：________．
(4)若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________．
(5)若反应在800℃进行，设起始时CO和H2O(g)共为5 mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y＝________．
(6)在VL密闭容器中通入10 mol CO和10 mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2842 kJ(已知CO燃烧为283 kJ/mol，H2燃烧热为286/kJmol)，则T℃平衡常数K＝________．
A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素，原子序数依次增大，已知：
①A元素中的一种原子没有中子．
②B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．
③C元素最高正价与最低负价的代数和为2．
④A与D能以原子个数比1∶1、2∶1形成两种液态化合物．
⑤E2+离子的电子层结构与氖原子相同．
⑥F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含F元素的化合物．
⑦C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍．
回答下列问题：
(1)A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为________，F简单阴离子的结构示意图________，化合物AFD的电子式为________，B2A4的结构式为________．
(2)由C、F两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的分子式________；分子中C、F原子间的化学键的类型为________(填“极性键”或“非极性键”)，X与水反应的化学方程式为________．
(3)B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为________，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是________．
过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程．
请回答下列问题：
(1)
操作①应包括下列操作中的
A．
溶解
B．
过滤
C．
蒸馏
D．
分液
E．
蒸发结晶
(2)
用氨水调节pH至8～9的目的是________．
(3)
若测得滤液C中c(CO)＝10－3 mol/L，则Ca2+________(填“是”或“否”)沉淀完全．[已知c(Ca2+)≤10－5 mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
(4)
若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH)________c(NO)(填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”)
(5)
操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式________．一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀．用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因________________．
(6)
已知大理石含CaCO3的质量分数为a，m g大理石可以制得n g CaO2，请计算：CaCO3转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率为________．
下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．M的溶液显浅绿色．
请填写下来空白：
(1)M的化学式________，I的原子结构示意图________，在周期表中，在周期表中，组成单质G的元素位于第________周期第________族．
(2)M中阳离子如何检验________________
(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________(填写序号)
(4)反应④的离子方程式是：________
(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O．写出该反应的化学方程式并标明电子转移数目和方向：________
(6)每生成1 mol气态B，反应放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式为________．
现有NaOH和NaAlO2固体混合物样品若干克，往其中逐滴加入50.00 ml稀H2SO4．
(1)写出可能发生反应的离子方程式(按反应的先后顺序)．
________、________、________．
(2)若样品质量为1.22克，产生沉淀0.78克，并得到PH＝7的溶液，则样品中①NaOH和NaAlO2的物质的量之比为________；②硫酸的物质的量浓度为________mol/L．
(3)若样品质量为2.44克，与50.00 ml该稀H2SO4反应时，有无沉淀生成？________；若样品质量为0.488克，与50.00 ml该稀H2SO4反应时，有无沉淀生成？________．
(4)若样品质量为a克，与50.00 ml该稀H2SO4反应时，试分析生成沉淀的质量．
2Br－＋2Fe3+，向10 mL 0.1 mol·L–1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，该反应的离子方程式为：________
2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋484 kJ·mol－1
WO2(g)；ΔH1：W(g)＋O2(g)
H2(g)＋CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：
)＝10－3 mol/L，则Ca2+________(填“是”或“否”)沉淀完全．[已知c(Ca2+)≤10－5 mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
)________c(NO
)(填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”)
