已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表: (1)上述正向反应是: 反应 (2)在800℃发生上述反应.以表中的物质的量投入恒容反应器.其中向正反应方向移动的有．试回答下列问题 (3)已知在一定温度下.C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K, C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常数K1, CO(g)+H2O(g)H2(g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)平衡常数随温度的变化如下表：

(1)上述正向反应是：________反应(填“放热”或“吸热”)

(2)在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D、E)．

试回答下列问题

(3)已知在一定温度下，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)平衡常数K；

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)平衡常数K₁；

CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)平衡常数K₂

则K、K₁、K₂之间的关系是：________．

(4)若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________．

(5)若反应在800℃进行，设起始时CO和H₂O(g)共为5 mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y＝________．

(6)在VL密闭容器中通入10 mol　CO和10 mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2842 kJ(已知CO燃烧为283 kJ/mol，H₂燃烧热为286/kJmol)，则T℃平衡常数K＝________．

答案：
解析：

　　(1)放热

　　(2)BCE

　　(3)K＝K₁/K₂

　　(4)75％

　　(5)y＝x

　　(6)4/9

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CO2(g)△H=-283.0kJ?mol^-1
②H2(g)+

O2(g)

H2O(g)△H=-241.8kJ?mol^-1
下列说法正确的是（　　）

A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8kJ?mol^-1

B．由①可知，1molCO（g）和

molO2（g）反应生成1molCO₂（g），放出283.0kJ的热量

C．可用如图所示的曲线表示反应①的能量变化关系

D．分解1molH₂O（g），其反应热为-241.8kJ

已知反应CO(g)=C(s)+1/2O₂(g)的ΔH＞0，ΔS＜0。设ΔH 和ΔS 不随温度而变，下列说法中正确的是（）。

A. 任何温度下都是非自发变化

B. 高温下是自发进行

C. 低温下是非自发变化，高温下是自发变化

D. 低温下是自发进行

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式???????????????????? 。

已知：? ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)??? ΔH＝－41kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g)??????????? ΔH＝－73kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)???? ????? ΔH＝－171kJ·mol－1

（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的变化曲线如下左图：

①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2) / n(CO2)]变化的曲线图。

②某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是??? ? ??? ?? ；

A. P3＞P2，T3＞T2???????? B. P1＞P3，T1＞T3??? C. P2＞P4，T4＞T2???????? D. P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 ????? ；

A. 正反应速率先增大后减小

B. 逆反应速率先增大后减小

C. 化学平衡常数K值增大

D. 反应物的体积百分含量增大

E. 混合气体的密度减小

F. 氢气的转化率减小

（3）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式__?????????????????????????? ?? 。以此燃料电池作为外接电源按图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mL pH＝5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是????????????????????? ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入?????? （填物质名称），其质量约为??? g。