红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛．

(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO·Cr₂O₃)利用以下过程来制取．

①步骤Ⅰ中反应的化学方程式为：

4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂＝8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂

该反应的化学平衡常数的表达式为________，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是________．

A．升高温度

B．通入过量的空气

C．将原料粉碎

D．增加纯碱的用量

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是________、________．

③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是________．

④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：________．

(2)将红矾钠与KCl固体1∶2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体．请填写表中空格．完成上述过程．

某研究性学习小组探究下列化学反应的特征：

(Ⅰ)KMnO₄＋KI＋H₂SO₄→MnSO₄＋I₂＋KIO₃＋K₂SO₄＋H₂O

(Ⅱ)FeS＋HNO₃→Fe(NO₃)₃＋Fe₂(SO₄)₃＋NO₂↑＋N₂O₄↑＋NO↑＋H₂O

(Ⅲ)CuSO₄→CuO＋SO₃↑＋SO₂↑＋O₂↑

(Ⅳ)CO₂＋KOH→KHCO₃＋K₂CO₃＋H₂O

(1)大多数化学反应中物质的化学计量数之比是固定的，但上述化学反应的化学计量数之比是不确定的，即物质的化学计量数有多组．根据上述实例，请用一句话归纳化学计量数有多组的化学反应的特点：________．

(2)反应(Ⅱ)中还原产物是________，若其物质的量之比确定，该反应的化学计量数也随之确定．

(3)有人认为反应(Ⅲ)是两个反应式加合的结果，请分析它是哪两个化学反应加合而成的：________、________．在反应(Ⅲ)中，根据电子转移守恒，物质________和________的物质的量之比是固定的．

(4)若将16gCuSO₄固体粉末按反应(Ⅲ)完全分解，最终气体产物的物质的量的取值范围是：________．

(5)若反应(Ⅳ)中KHCO₃、K₂CO₃的化学计量数分别为a、b，则用a、b表示该反应的化学计量数的化学方程式是________．

胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．

甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．

乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．

(1)请你推测，甲中含有的主要化学成份是________(填化学式)；乙中含有的主要化学成份是________(填化学式)．

(2)试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：________．

(3)三硅酸镁Mg₂Si₃O₈·nH₂O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久．把三硅酸镁改写成氧化物形式为：________．

写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式________．

(4)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成(说明：Mg(OH)₂在高温下分解为MgO)．现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：

①取药剂样品，研磨后，加入50 mL　3.6 mol·L^－1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224 mL气体

②过滤，弃去其中不溶性物质(其余成分不参与反应)

③取②中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4 g．

则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n(MgCO₃)∶n(Mg(OH)₂)∶n(Al(OH)₃)＝________．

称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KOH、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL溶液．量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中．

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol/LNaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H^＋的物质的量为________mol．

②第二份溶液中滴加0.10 mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为________．该溶液中还原剂的物质的量为________mol．

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为________．KHC₂O₄的质量分数为________．

某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：

(1)写出下列反应的反应类型：

S→A第①步反应________、B→D________、

D→E第①步反应________、A→P________．

(2)B所含官能团的名称是_________．

(3)写出A、P、E、S的结构简式

A：________、P：________、E：________、S：________．

(4)写出在浓H₂SO₄存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式________．

(5)写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式________．

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为________．

(2)W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为________．

(3)X的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因________．

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________．

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性________＞________(用分子式表示)

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

________＞________＞________＞________．

(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QKj的热量．写出该反应的热化学方程式：________．

将一定量的SO和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃(正反应放热)．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)．(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________．(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等

b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是________．(填字母)

a．向装置中再充入N₂

b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂

d．生高温度

(3)求该反应达到平衡时SO₃的转化率(用百分数表示)．

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物．它的工业合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)A长期暴露在空气中会变质，其原因是________________．

(2)有A到B的反应通常在低温时进行．温度升高时，多硝基取代副产物会增多．下列二硝基取代物中，最可能生成的是________．(填字母)

a．　b．　c．　d．

(3)在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是________．(填字母)

a．

b．

c．

d．

(4)F的结构简式________________．

(5)D的同分异构体H是一种α－氨基酸，H可被酸性KMnO₄溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是________．高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是________________．

“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．

(1)下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有：________．(填字母)

a．减少化石燃料的使用

b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术

d．利用太阳能、风能

(2)将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环．CO₂转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO₂＋6H₂OC₆H₁₂O₆

b．CO₂＋3H₂CH₃OH＋H₂O

c．CO₂＋CH₄CH₃COOH

d．2CO₂＋6H₂CH₂CH₂＋4H₂O

以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________．

(3)文献报道某课题组利用CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到CH₄和H₂，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe₃O₄．

CH₄、HCOOH、H₂的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)：

研究人员根据实验结果得出结论：

HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体，即：CO₂HCOOHCH₄

①写出产生H₂的反应方程式________．

②由图可知，镍粉是________．(填字母)

a．反应的催化剂

b．反应的催化剂

c．反应的催化剂

d．不是催化剂

③当镍粉用量从1 m　mol增加到10 m　mol，反应速率的变化情况是________________．(填字母)

a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变

b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加

c．反应ⅠⅡ的速率均不变

d．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快

e．反应ⅠⅡ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加

根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

(1)写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：________________．

(2)某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：________________、________________．

(3)写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：________________．

(4)由E制备的E(C₂H₅)₂的结构如下图，其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误地认为它的结构为：．核磁共振法能够区分这两种结构．在核磁共振氢谱中，正确的结构有________种峰，错误的结构有________种峰．