题目内容
将一定量的SO和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O2
2SO3(正反应放热)．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)．(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________．(填字母)
a．SO2和SO3浓度相等
b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是________．(填字母)
a．向装置中再充入N2
b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂
d．生高温度
(3)求该反应达到平衡时SO3的转化率(用百分数表示)．
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
答案：
解析：
解析：
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(1)bc (2)b (3)消耗的O2物质的量： 生成的SO3物质的量： SO2和SO3的物质的量和： 反应前的SO2物质的量： SO2的转化率： (4)在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀．因此BaSO4的质量 |
练习册系列答案
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2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）
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