氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：

完成下列填空：

1、某温度下该反应在一容积为2 L的密闭容器中进行，2 min后达到平衡，刚好有2 mol电子发生转移，则2 min内反应的速率为：v(CO)＝________；该反应的平衡常数表达式为________．

2、其它条件不变时仅增大压强，则________．

a．K值减小，平衡向逆反应方向移动

b．K值增大，平衡向正反应方向移动

c．K值不变，平衡向逆反应方向移动

d．K值不变，平衡向正反应方向移动

3、一定条件下能说明上述反应已达平衡的是________．

a．c(N₂)∶c(CO)＝1∶3

b．3v(N₂)＝v(CO)

c．固体质量不再改变

d．气体密度不再改变

4、达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如下图所示．若不改变N₂与CO的量，则图中t₄时引起变化的原因可能是________；图中t₆时引起变化的原因可能是________．

由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是________．

铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强．工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：

1、含Cr₂O₇^2－离子的废水在酸性条件下用Fe₃O₄处理，反应的离子方程式如下：

________Cr₂O₇^2－＋________Fe₃O₄＋________H⁺→________Cr³⁺＋________Fe³⁺＋________H₂O

配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目．

2、向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀．写出从该沉淀中分离出Cr(OH)₃的离子方程式________、________．

3、回收所得的Cr(OH)₃，经处理后又可转变成K₂Cr₂O₇．纯净的K₂Cr₂O₇常用于准确测定Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度，方法如下：

①Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H⁺→3I₂＋2Cr³⁺＋7H₂O

②2S₂O₃^2－＋I₂→S₄O₆^2－＋2I^－

准确称取纯净的K₂Cr₂O₇0.1225 g，配成溶液，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00 mL．则Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为________(保留四位有效数字)．

2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况．

完成下列填空：

1、关于¹⁴N与¹⁵N的正确说法是________；

a、自然界氮元素中¹⁴N的含量：空气中大于地壳中

b、单质：¹⁴N₂与¹⁵N₂互为同位素

c、电子层结构：¹⁴N与¹⁵N完全相同

d、原子半径：¹⁴N小于¹⁵N

与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于________分子．(填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”)

2、NH₃与H₂O分别能与H⁺结合成NH₄⁺与H₃O⁺．与NH₄⁺具有相同空间构型的微粒是________；

a、H₃O⁺

b、CH₄

c、P₄

d、NH₃

分子中的键角：CH₄________P₄(填：“＞”、“＝”或“＜”)．

3、H₃O⁺与NH₄⁺的水溶液均显酸性．用离子方程式表示NH₄⁺水溶液显酸性的原因：________．

4、使用N、O、B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释．写出B原子的最外层电子排布式________；B原子核外的电子处在________个不同的能级上．

DEHP是一种应用广泛的塑料增塑剂．DEHP有如下的转化关系．

完成下列填空：

1．M的结构简式是________．A分子中所含官能团的名称是________．

2．B分子中有1个碳原子连接的烷基是乙基和正丁基．B的结构简式是________．

3．化合物C的名称是________．

4．F是A的一种同分异构体，具有下列特征：

a．是苯的邻位二取代物

b．遇氯化铁溶液显紫色

c．能与碳酸氢钠溶液反应

写出F与足量碳酸氢钠溶液反应的化学方程式________．

Cl₂合成有机物时会产生副产物HC1．4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O，可实现氯的循环利用．

完成下列填空：

1．该反应平衡常数的表达式K＝________；若反应容器的容积为2 L，8 min后达到平衡，测得容器内物质由2.5 mol减少至2.25 mol，则HCl的平均反应速率为________mol/L·min．

2．若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是________．

a．v(HCl)＝2v(Cl₂)

b．4v_正(HCl)＝v_逆(O₂)

c．又加入1 mol　O₂，达新平衡时，HCl的转化率增大

d．分离出H₂O，达新平衡时，v_正(HCl)增大

3．下图是该反应两种投料比[n(HCl)∶n(O₂)分别为4∶1和2∶1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．下列叙述正确的是________．

a．该反应的正反应是放热反应

b．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大

c．若平衡常数K值变大，达新平衡前v_逆始终减小

d．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动

4．投料比为4∶1、温度为400℃时，平衡混合物中Cl₂的物质的量分数是________．

钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称．

完成下列填空：

1．将废钒催化剂(主要成分V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO²⁺、K⁺、SO₄^2－等．写出该反应的化学方程式________．

2．向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^－．写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向________．

3．在20.00 mL的0.1 mol/L　VO₂⁺溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是________．

a．V

b．V²⁺

c．VO₂⁺

d．VO²⁺

4．已知V₂O₅能和盐酸反应生成氯气和VO²⁺．请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO₃^2－＞Cl^－＞VO²⁺________．

镁铝尖晶石(MgAl₂O₄)常做耐火材料．共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl₃和MgCl₂的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧．

完成下列填空：

1．为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应该把________(填“a”或“b”)滴入另一溶液中．

2．将上述制备反应中部分元素的简单离子：Al³⁺、Cl^－、Mg²⁺、H⁺、O^2－按半径由大到小的顺序排列________(用离子符号表示)．

3．AlCl₃与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是________，属于难溶物的电离方程式________．

4．不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是________．

a．H₂O比NH₃稳定

b．共用电子对偏向：H－O＞H－N

c．沸点：H₂O＞NH₃

d．NO中氮是＋2价，氧是－2价

用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是________．