题目内容

钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称．

完成下列填空：

1．将废钒催化剂(主要成分V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO²⁺、K⁺、SO₄^2－等．写出该反应的化学方程式________．

2．向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^－．写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向________．

3．在20.00 mL的0.1 mol/L　VO₂⁺溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是________．

a．V

b．V²⁺

c．VO₂⁺

d．VO²⁺

4．已知V₂O₅能和盐酸反应生成氯气和VO²⁺．请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO₃^2－＞Cl^－＞VO²⁺________．

答案：

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钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：

（1）将废钒催化剂(主要成分V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO²⁺、K⁺ 、SO₄^2–等。写出该反应的化学方程式。

（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^– 。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向。

（3）在20.00mL的0.1mol/LVO₂⁺溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是。

a．V b．V²⁺ c．VO₂⁺ d．VO²⁺

（4）已知V₂O₅能和盐酸反应生成氯气和VO²⁺。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO₃^2–＞Cl^–＞VO²⁺ 。

钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称．
完成下列填空：
（1）将废钒催化剂（主要成分V₂O₅）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、含VO²⁺、K⁺、SO₄^2-等．写出该反应的化学方程式．
（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^-．写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向．
（3）在20.00mL的0.1mol/LVO₂⁺溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是．
a．V　　　　　b．V²⁺　　　　　c．VO₂⁺　　　　d．VO²⁺
（4）已知V₂O₅能和盐酸反应生成氯气和VO²⁺．请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO₃^2-＞Cl^-＞VO²⁺．

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