高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

已知：①2KOH＋Cl₂→KCl＋KClO＋H₂O(条件：温度较低)s

②6KOH＋3Cl₂→5KCl＋KClO₃＋3H₂O(条件：温度较高)

③2Fe(NO₃)₃＋2KClO＋10KOH→2K₂FeO₄＋6KNO₃＋3KCl＋5H₂O

回答下列问题：

(1)该生产工艺应在________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行；

(2)写出工业上制取Cl₂的化学方程式________；

(3)配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g　KOH固体(该溶液的密度为1.47 g/mL)，它的物质的量浓度为________；

(4)在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是________：

A．与“反应液Ⅰ”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物

D．使副产物KClO₃转化为KClO

(5)从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品________(写化学式)，它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途________．

说明：本题是“物质结构与性质”选修模块的内容，在高考中属于选做题，本次考试本题必做．

下图是元素周期表的一部分：

(1)表中区域名称s、p……等确定的依据是________．

(2)已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，则A的核外电子排布式为________，B在元素周期表中的位置是________．

(3)上表中元素x的一种氢化物的晶体结构如图所示，写出该化合物在氯气中燃烧的化学方程式________．

除x外，第四周期中最外层只有一个电子的还有________(填元素名称)．

(4)表中短周期非金属元素之间可以形成形形色色的有机物，如邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()，前者沸点低于后者，理由是________．

下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是________

下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是________

《有机化学基础》

乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：

(1)正四面体烷的分子式为________，其二氯取代产物有________种；

(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：(　　)；

A．能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔H₂发生加成反应

C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

(3)①写出与环辛四烯互为同分异构体，且能使溴水褪色，又属于芳香烃的分子的结构简式：________；

②该物质与溴水反应的反应类型是：________．

《物质结构与性质》

常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaC1、MgC1₂等．请回答

(1)冰比硫化氢熔点高的原因是________；其分子中氧原子的杂化轨道类型为________；

(2)已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为________(用元素符号表示)；

(3)融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，会加快路面破损．铁元素应用广泛，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe(CN)₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图．

①铁元素基态原子价电子排布式为________；

②已知CN^－与N₁结构相似，1 mol　CN^－中π键数目为________．

下图是298 K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是_______

A．该反应的热化学方程式为：N₂＋3H₂2NH₃，ΔH＝－92 kJ·mol^－1

B．a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol　N₂和3 mol　H₂

反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol　N₂和6 mol　H₂

反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184＞Q₂＞2Q₁

类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是_______

A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：

(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)________，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)________＞________＞________．

(2)由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为________．固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂ L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：________．

(3)在10 L的密闭容器中，通入2 mol　LD₂气体和1 mol　D₂气体，一定温度下反应后生成LD₃气体，当反应达到平衡时，D₂的浓度为0.01 mol·L^－1，同时放出约177 kJ的热量，则平衡时LD₂的转化率为________；该反应的热化学方程式为________；此时该反应的平衡常数K＝________．

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C₂、A₂为电极反应物，以HCl一NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式________；放电时溶液中H⁺移向________(填“正”或“负”)极．

Na与S反应可以生成多种产物：Na₂S，Na₂S₂……Na₂S₅．已知Na₂S₂的电子式为则S₃^2－的电子式为________．已知Na₂S₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂S↑＋2S↓，试写出Na₂S₅与醋酸反应的离子方程式：________．工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na₂CO₃．试写出电解熔融NaOH的反应方程式：________，若电解熔融Na₂CO₃时有CO₂气体产生，则阳极电极反应式为________．