为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO₂，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体．为测定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下(气体体积均折算到标准状况的体积)：

(1)实验过程中有关反应的离子方程式为：________；________．

(2)计算用1.85克样品进行同样实验时，生成氨气在标准状况的体积为________L

(3)计算确定该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比________．

(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为________．

已知：IO₃^－＋5I^－＋6H⁺→3I₂＋3H₂O．工业上利用NaIO₃和NaHSO₃反应来制取单质I₂．

①NaIO₃不足时：2NaIO₃＋6NaHSO₃→2NaI＋3Na₂SO₄＋3H₂SO₄

②NaIO₃足量时：4NaIO₃＋10NaHSO₃→2I₂＋7Na₂SO₄＋3H₂SO₄＋2H₂O

现模拟工业制取I₂．在含31.2 g　NaHSO₃的溶液中逐滴加入2 mol/L　NaIO₃溶液v mL．

(1)当v＝________mL时，再滴NaIO₃就开始析出I₂．

(2)当v为55 mL时，生成的I₂的质量为________g．

工业制硝酸的主要反应是：

4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)＋Q；Q＝1025 kJ·mol^－1

(1)该反应的平衡常数表达式为K＝________；升高温度K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(2)若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________(填序号)．

(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①起始时物料比c(O₂)：c(NH₃)＞1.25，其原因是________．

②反应在第2 min到第4 min时O₂的平均反应速率为________mol/L·min；

③反应在第2 min改变了反应条件，改变的条件可能是________(填序号)

a．使用催化剂

b．升高温度

c．增大压强

d．增加O₂的浓度

④反应在第8 min改变的反应条件可能是________．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为[填元素符号]________．

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是[填化学式]________．

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________．

(4)由②和④组成，且②和④的质量比为3∶8的化合物的结构式是________，其中含________键，(填“极性”或“非极性”下同)属于________分子该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为________

(5)⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________．

吲哚昔酚(idoxifene)可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如下：

(1)反应类型：B→C________；D→E________．

(2)D中含氧官能团有：________(写名称)．

(3)满足下列三个条件的A的同分异构体数目有________种．

①苯的衍生物，且苯环上只有两个互为对位的取代基；②能发生银镜反应；

③与FeCl₃溶液作用不显色

(4)E→F中还有一种副产物G生成，G与F互为同分异构体，且含有三个六员环，G结构简式为：________

(5)2，2－二甲基戊酸[]是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮()为唯一有机原料合成2，2－二甲基戊酸(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)．

提示：①合成过程中无机试剂任选；②丙酮分子间能发生上图合成路线中A→B的类似反应；③合成路线流程图示例如下：

_______________________

纳米TiO₂作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用．

(1)制取纳米TiO₂的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl₄气体导入氢氧火焰中(700～1000℃)进行水解，其化学反应式为：________．

(2)纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物(VOCs)，若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C₂HCl₃＋2O₂→2CO₂＋HCl＋Cl₂，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：________；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：，则该有机物核磁共振氢谱有________个峰．

(3)利用半导材料TiO₂与染料、铂电极及I和I^－的混合物作电解质(I₂＋I^－I)，可构成染料敏化太阳能电池(DSSCs)工作原理如图，该电池工作时，正极的电极反应为：________．

(4)在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO₂薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20 min取一次样，实验结果如下．

下列说法正确的是________．

(a)不同载体，无论何种温度一定是钛片最好

(b)约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好

(c)无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高

(d)不同负载TiO₂薄膜的光催化活性不同

钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂(石灰石)作原料．已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO₂平衡混合气体中CO的体积分数的关系如下图：

(1)铁在元素周期表中位于________周期________族

(2)在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有：________(选用上图中的a、b、c、d填空)

(3)为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是________．

(a)其它条件不变，增加高炉的高度

(b)调节还原时的炉温

(c)增加原料中焦炭与赤铁矿的比例

(d)将生成的铁水及时移出

(4)已知下列反应数值：

反应④ΔH₄＝________kJ·mol^－1．

(5)1100℃时，FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)，平衡常数K＝0.4．今在一密闭容器中，加入7.2 g　FeO，同时通入4.48 L　CO(已折合为标准状况)，将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为：________．

汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统计世界上有80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视，水体中的无机汞主要有Hg²⁺、Hg₂²⁺．

(1)实验时倘若不慎，将汞溅落地面时，可先用涂上X溶液的锌片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞，X溶液可以是________(填试剂名称)．

(2)检测水体中的Hg²⁺可用KI及CuSO₄溶液与其反应生成橙红色Cu₂HgI₄沉淀，用漫反射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为：________．

(3)冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞，中国冶金工作者在研究Hg－I－H₂O系热力学的基础上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收总反应为：2Hg＋SO₂＋8I^一＋4H⁺＝2HgI＋S＋2H₂O，最后进行电解吸收液(K₂HgI₄)，阴极的电极反应式为：________．

(4)国家制定的工业废水排放标准：汞的含量≤0.05 mg/L．某合作学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水，其步骤为：先将溶液pH调至8～10，然后加入稍过量的硫化钠溶液，最后加入一定量的FeSO₄溶液，过滤后排放．已知：25℃　HgS的Ksp＝4×10^－52；Hg₂S的Ksp＝1.0×10^－47，FeS的Ksp＝6.3×10^－18；HgS＋Na₂SNa₂HgS₂(易溶)．

①若操作程序完全正确，且废水中只含无机汞，上述处理后的废水能否达标排放________(选填：“能”或“不能”)

②加入FeSO₄溶液的作用是________．

以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐，其原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

试回答下列问题：

(1)已知反应Ⅰ中发生的主要反应为：Na₂SO₄(s)＋4C(s)＝Na₂S(s)＋4CO(g)ΔH＝＋569.99 kJ/mol，欲使该反应发生并维持该反应进行的条件是________．

(a)常温

(b)常温，并通入少量CO₂

(c)高温，并通入适量的O₂

(2)配平反应Ⅱ的化学方程式：□Na₂S＋□Na₂CO₃＋□SO₂＝□Na₂S₂O₃＋□CO₂________

(3)反应Ⅲ温度需控制在35～40℃的较低温度，其主要原因是________．

(4)在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH₄⁺、Fe²⁺、SO都大量减少，该物质是________．

(5)反应Ⅳ中两种盐溶液混合时，需加入适量的H₂SO₄，将溶液pH调到1，用离子方程式说明原因：________