题目内容
汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统计世界上有80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视，水体中的无机汞主要有Hg2+、Hg22+．
(1)实验时倘若不慎，将汞溅落地面时，可先用涂上X溶液的锌片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞，X溶液可以是________(填试剂名称)．
(2)检测水体中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液与其反应生成橙红色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为：________．
(3)冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞，中国冶金工作者在研究Hg－I－H2O系热力学的基础上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收总反应为：2Hg＋SO2＋8I一＋4H+＝2HgI
＋S＋2H2O，最后进行电解吸收液(K2HgI4)，阴极的电极反应式为：________．
(4)国家制定的工业废水排放标准：汞的含量≤0.05 mg/L．某合作学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水，其步骤为：先将溶液pH调至8～10，然后加入稍过量的硫化钠溶液，最后加入一定量的FeSO4溶液，过滤后排放．已知：25℃ HgS的Ksp＝4×10－52；Hg2S的Ksp＝1.0×10－47，FeS的Ksp＝6.3×10－18；HgS＋Na2S
Na2HgS2(易溶)．
①若操作程序完全正确，且废水中只含无机汞，上述处理后的废水能否达标排放________(选填：“能”或“不能”)
②加入FeSO4溶液的作用是________．
答案：
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80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们
的重视，水体中的无机汞主要有Hg2+、Hg22+。
+可用KI及CuSO4溶液与其反应生成橙红色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为： 。
吸收总反应为：2Hg+SO2+8I一+4H+ =2HgI
+S+2H2O，最后进行电解吸收液(K2HgI4)，阴极的电极反应式为： 。
+S+2H2O，最后进行电解吸收液(K2HgI4)，阴极的电极反应式为：
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+S+2H2O，最后进行电解吸收液(K2HgI4)，阴极的电极反应式为： ▲ 。