写出下面反应的离子方程式．

溴化碘的分子式为IBr，它跟水反应的化学方程式为H₂O＋IBrHBr＋HIO,若将其改写成离子方程式应为________．

写出下面反应的离子方程式．

试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程都可用“Ba²⁺＋SO₄^2－BaSO₄↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)________．

卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近．试回答下列问题：

(1)卤素互化物BrCl能发生下列反应

H₂O＋BrClHBrO＋HCl

KBr＋BrClKCl＋Br₂

①写出KI与IBr反应的化学方程式________．

②写出苯与(C₆H₆)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式________．

(2)如图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是________．

(3)试推测ICl的沸点所处的最小范围是介于的沸点和的沸点之间．

已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物．Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、X的摩尔质量相同．各物质转化关系如下：

(1)写出丙的化学式_________；B的电子式________．

(2)写出Y→Z的化学方程式：________

(3)实验室贮存Y溶液时易变质,请写出检验Y溶液是否变质所需试剂是________

据下列信息完成所需回答的问题：

(1)氧化物A是高熔点白色固体，A在融熔状态下电解得到单质C；

(2)氧化物B是黑色固体，B与浓盐酸加热反应生成单质D；

(3)单质C与单质D反应生成M，其中单质C不溶于冷的浓硝酸．

(4)M与适量NaOH溶液反应生成沉淀G；

(5)G与NaOH溶液反应得到溶液N；G与盐酸反应得到溶液M．

请填空：

(1)A是________；D是________(填化学式)

(2)元素C位于周期表的位置是________．

(3)写出G＋NaOH溶液反应的化学方程式________．

(4)单质C不溶于冷的浓硝酸的原因是___________________________．

实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：

4CuI＋HgCu₂HgI₄＋2Cu

(1)上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素是________价；

(2)以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol　CuI参与反应时，转移电子________mol；

(3)CuI可由Cu²⁺与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式．

□Cu²⁺＋□I^－——□CuI＋□

试回答下面问题

中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________．

试回答下面问题

下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是________．

A、用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体

B、用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液

C、不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠

D、测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

E、用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H₂SO₄和CH₂COOH溶液

F、量筒内液体体积正确读数为10.0 mL时，全部倒入烧杯内的实际体积10.0 mL

G、100 mL容量瓶内液面正好达到刻度线，全部倒入烧杯内的实际体积小于100 mL

(1)图表法、图象法是常用的科学研究方法．

短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示．则M元素位于周期表的第________族．

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线－－折线a和折线b，你认为正确的是a还是b？并说出理由：________．

(2)．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(₂₂Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”．

试回答下列问题：

Ⅰ．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为________；

Ⅱ．在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定；

①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是________．

②已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

A．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

B．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

C．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的．

则绿色晶体配合物的化学式为________________．

已知：

石油裂解得到C₂H₄可以合成很多物质，如下图：

回答下列问题：

(1)写出F结构简式______________．

(2)上述反应中属于取代反应的是________(填反应序号)．

(3)写出BC的化学方程式______________．

(4)反应③中将B与NaOH的乙醇溶液共热，为检验生成产物C(已知：C的沸点小于40℃)，某同学认为：将生成气体通入高锰酸钾酸性溶液中，若高锰酸钾溶液褪色，可证明有C生成．该同学的想法是否正确？若不正确，说明理由．

答______________．

(5)X与A互为同分异构体，X的核磁共振氢谱如下图(两个峰面积比为2∶3)

物质X的结构简式是：________．