试回答下面问题下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是． A.用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体 B.用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液 C.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠.碳酸钠 D.测定溶液的pH时.用洁净.干燥的玻璃棒蘸取溶液.滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上.再与标准比色卡比较 E.用蒸馏水和pH试纸.就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH2COOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2011?上饶二模）如图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

（1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请用电子式表示LiH：

Li⁺[：H]^-

．
（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物f_C6，f能与g形成化合物f₂g．请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为f_C6此物质不可在O₂中燃烧，原因是

SF₆中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化

．
②乙同学通过分析认为F₂g₂是分子晶体，试写出其结构简式：

；
该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式：

2S₂Cl₂+2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl

．
（4）a和f形成化合物a₂f，a₂f分子中f原子轨道的杂化类型为

sp³

A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱．
B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性．
C．c与h形成化合物的水溶液显中性．
D．离子半径：f＞g＞h＞d
E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电．
F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a．

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应和答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．

A．海底热液研究（图1）处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
（1）Ni²⁺的核外电子排布式是

．
（2）分析下表，铜的第一电离能（I₁）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I₂）却大于锌的第二电离能，基主要原因是

．

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂
铜	746	1958
锌	906	1733

（3）下列说法正确的是

．
A．电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO₂与COS（硫化羰）互为等电子体
C．NH₃分子中氮原子采用sp³杂化 D．CO、H₂S、HCN都是极性分子
（4）“酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为

．
（5）FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是

．在FeS晶胞中，与Fe²⁺距离相等且最近的S^2-围成的多面体的空间构型为

．
B．制备KNO₃晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO₃和NaCl的混合物进行分离．下面是某化学兴趣小组的活动记录：

	NaNO₃	KNO₃	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：
实验方案：
Ⅰ．溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO₃放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解．
Ⅱ．蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩．在100℃时蒸发掉50.0g 水，维持该温度，在保温漏斗（如图3所示）中趁热过滤析出的晶体．得晶体m₁g．
Ⅲ．冷却结晶：待溶液冷却至室温（实验时室温为10℃）后，进行减压过滤．得KNO₃粗产品m₂g．
Ⅳ．重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤．得KNO₃纯品．
假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计．试回答有关问题：
（1）操作Ⅱ中趁热过滤的目的是．
（2）若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m₂=

g，其中混有NaCl

g．为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水

g．
（3）操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是

．该小组同学所用的装置如图4所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：

．若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是

．

实验制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．试回答下面问题．

(1)下图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是：①________；②________；③________；④________(将下列有关试剂的序号填入空格内)．

A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓H₂SO₄

D．酸性KMnO₄溶液

(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是________；

(3)使用装置②的目的是________；

(4)使用装置③的目的是________；

(5)确证含有乙烯的现象是________．

有A、B、C、D、E、F、G，7瓶不同物质的溶液，它们各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、

KCl、AgNO₃、MgCl₂、Ca(NO₃)₂和Ba(OH)₂溶液中的一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化物，“－”表示观察不到明显变化，试回答下面问题．

(1)

A的化学式是________，G的化学式是________．判断理由是________．

(2)

回答下列问题：

①写出B的电子式：________．

②写出C溶于水的电离方程式：________．

③写出用惰性电极电解F(熔融)在阳极的电极反应：________．

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