A．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃
B．Al→Al₂O₃→NaAlO₂→Al(OH)₃
C．S→SO₃→H₂SO₄→SO₂
D．N₂→NO₂→HNO₃→NO

(1)测定硝酸的物质的量
反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为________mol。

(2)测定NO的体积    
①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是___________________________________。     
②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是________(填各导管口编号)。
③再测定NO的体积。  
(3)气体成分分析
若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，请写出作此判断的计算过程。

A．SO₂→SO₃→H₂SO₄→MgSO₄                                    
B．Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃
C．Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂                                 
D．N₂→NO→NO₂→HNO₃

A．反应过程中不可能产生H₂
B．剩余的金属粉末中一定有铜
C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色
D．往反应后的溶液中加入足量的稀H₂SO₄，则金属粉末的质量一定会减少

A．稀硝酸对Fe­Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe＋6HNO₃(稀)===Fe(NO₃)₃＋3NO₂↑＋3H₂O
C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe­Cr合金的腐蚀性最强
D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe­Cr合金的腐蚀性减弱

(1)甲装置中铜丝可以上下抽动，甲装置与乙装置相比，优点是_____________________．
(2)乙装置在实验过程中观察到大试管里液面上升，简述原因：_____________________________________________________________________.
(3)实验时，可以观察到丙装置的现象为______________________________________，若微热反应后的溶液，又观察到现象是__________________________________________．
(4)利用丙装置能完成多个实验．下列实验不能利用丙装置完成的是________．
A．证明氨气使酚酞试 液变红
B．氯的非金属性比碘的强(常温下，氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气)
C．乙炔能与溴的四氯化碳溶液反应
D．蔗糖与浓硫酸反应产生二氧化碳

(二)[提出问题]　上述实验后，溶液还是浅黄色，它还含有什么物质呢？乙、丙两同学提出如下猜想．
[猜想]　____________________.
[设计实验]

[交流讨论] (1)在(一)中，丙同学实验的原理是：__________________(用化学方程式表示)． (2)甲同学实验得出错误结论的原因可能是____________________________.