常温下，能溶于浓HNO₃的单质是

下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（　　）

A．C+HNO3

B．H2S+HNO3

C．Fe（OH）3+HNO3

D．Cu+HNO3

硝酸与一定量的铁充分反应，则溶液中 

在pH＝1的某溶液中，可能存在NO₃^－、I^－、Fe^3＋中的一种或两种，向该溶液中滴入Br₂，单质Br₂被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为

下列叙述正确的是

绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．下列做法不符合绿色化学理念的是（　　）

A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料

B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒

C．用反应：Cu+2H2SO4（浓）   △   .    CuSO4+SO2↑+2H2O  制备硫酸铜

D．用反应：2CH2=CH2+O2  Ag   制备环氧乙烷

用铜来制备等质量的Cu（NO₃）₂，下列方法中最合理的方案是（　　）

A．Cu与浓HNO3反应	B．Cu与稀HNO3反应
C．CuO与稀HNO3反应	D．Cu（OH）2与稀HNO3反应

化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法中，你认为正确的是（　　）

A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

D．可用铝制容器存放浓硝酸，是因为常温下浓硝酸与铝不反应

如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铜片，再用滴管滴入10mL稀硝酸．据此回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是______；
（2）产生上述现象的原因是______；
（3）写出有关反应的化学方程式______；
（4）由实验推知，反应后产物的总能量______（填“大于”、“小于”、“等于”）硝酸和铜片的总能量．
（5）该装置有明显的不足，原因是______，改进的方法是______．

下列反应中，既表现硝酸的氧化性，又表现了硝酸的酸性的是（　　）

A．CuO+HNO3

B．Cu+HNO3（浓）

C．Fe（OH）3+HNO3

D．C+HNO3（浓）