固体A和B都是由两种相同元素组成，在A、B中两元素的原子个数比分别为1:1，和1:2。A、B在高温下煅烧时，产物都是固体C和气体D，由D最终可制得酸E，E的稀溶液跟A反应时生成气体G和溶液F。G和D在常温下混合有浅黄色固体生成。在F中滴入溴水后，再加入氢氧化钾溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀加热时又转变成C。根据上述事实回答：
（1）A的化学式_________B的化学式_________
（2）B燃烧生成C和D的化学方程式___________
（3）C和D混合发生的反应的化学方程式_________
（4）在F中滴入溴水的化学方程式_________
（5）A与E反应的离子方程式___________

下列物质加入溴水，经振荡，不因发生化学反应而使溴水褪色的是

下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是

近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法。第一步是用Na₂SO₃溶液吸收SO₂生成NaHSO₃；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同时得到含高浓度SO₂的副产品。试写出上述两步反应的化学方程式。
第一步：_____________________________________
第二步：_____________________________________

下列钠的化合物在自然界中不存在的是

下列物质间的转化能一步实现的是

下列有关硫酸盐的说法中正确的是（　　）

A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

B．KAl（SO4）2常用于净水，含Al3+的盐作为食品膨化剂时可以过量添加

C．Fe2+对人体有益，FeSO4可用于制补血剂

D．Cu2+有毒，CuSO4与生石灰可配成杀菌剂--波尔多液

生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧．反应的化学方程式为：
2FeSO₄-7H₂O 

高温  .

 Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸．用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）．其中b为干燥的试管．下列关于该反应说法正确的是（　　）

A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4

B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42-

C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

盛有BaCl₂稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO₂至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（　　）

A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成

B．甲试管无白色沉淀生成，而乙试管有白色沉淀生成

C．甲、乙两试管都无白色沉淀生成

D．甲试管有白色沉淀生成，而乙试管无白色沉淀生成

有一瓶Na₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是（　　）

A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

D．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO3