有五种无色溶液：NaCl、K₂S、NaAlO₂、NaHCO₃、BaCl₂．要求只用一种试剂一次将它们区别开来，这试剂可以是下列的

稀盐酸

稀硫酸

氯化钡溶液

硝酸银溶液

100 mL　0.3 mol·L^－1　Na₂SO₄溶液和50 mL　0.2 mol·L^－1　Al₂(SO₄)₃溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度约为

0.2 mol·L^－1

0.25 mol·L^－1

0.4 mol·L^－1

0.5 mol·L^－1

从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br^－＋Cl₂＝Br₂＋2Cl^－，下列说法正确的是

溴离子具有氧化性

氯气是还原剂

该反应属于复分解反应

氯气的氧化性比溴单质强

在a L　Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b mol　BaCl₂，恰好使溶液中的SO离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol　NH₃气，则原溶液中的Al³⁺离子浓度(mol/L)为

某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm^－1，其中镁离子的质量分数为5.1％．300 mL该溶液中Cl^－离子的物质的量约等于

0.37 mol

0.63 mol

0.74 mol

1.5 mol

已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO₃．在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是

NaCl、NaClO

NaCl、NaClO₃

NaClO、NaClO₃

NaClO₃、NaClO₄

如下图中的四条直线分别表示钠、镁、铝、铁和足量Cl₂反应消耗金属质量(纵轴)与反应掉氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与氯气反应的直线是

a

b

c

d

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al³⁺)＝0.4 mol·L^－1，c(SO₄^2－)＝0.8 mol·L^－1，则c(K⁺)为

0.15 mol·L^－1

0.2 mol·L^－1

0.3 mol·L^－1

0.4 mol·L^－1

为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KClO₃)形式存在．已知溶液中IO₃^－和I^－发生反应：IO₃^－＋5I^－＋6H⁺3I₂＋3H₂O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行试验，证明食物中存在IO₃^－．可供选用的物质有：

甲、乙、丙三种溶液各含有一种X^－(X^－为Cl^－、Br^－或I^－)离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化．由甲、乙、丙依次含有

Br^－、Cl^－、I^－

Br^－、I^－、Cl^－

I^－、Br^－、Cl^－

Cl^－、I^－、Br^－