题目内容

从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，下列说法正确的是

[　　]

A．

溴离子具有氧化性

B．

氯气是还原剂

C．

该反应属于复分解反应

D．

氯气的氧化性比溴单质强

答案：D
解析：

A中溴离子是还原剂，具有还原性；B中氯气是氧化剂；C中该反应属于置换反应；D中根据强氧化剂制弱氧化剂的反应原理，可知氯气的氧化性比溴单质强．


练习册系列答案
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海洋是非常巨大的资源宝库，海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠的电子式
．
（2）目前，国际上实际采用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变为蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．由此可判断蒸馏法是
物理变化
物理变化
（填“物理变化”或“化学变化”）．
（3）从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是
④
④
（填序号）．
①加适量的KI溶液              
②通入溴蒸气
③加入适量的NaOH溶液         
④加入适量的NaBr溶液
（4）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．反应式为：2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
，该反应从能量转化上分析应属于
电能转化为化学能
电能转化为化学能
；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐
58.5
58.5
t．
从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（　　）
从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是（　　）

从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。下列说法正确的是(　　)

A．溴离子具有氧化性                    B．氯气是还原剂

C．该反应属于复分解反应                D．氯气的氧化性比溴单质强

 

从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应采用的方法是

A．加入适量的NaBr溶液                     B．通入溴蒸气

C．加入适量的NaOH溶液                     D．加适量的KI溶液

 

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