黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是______________（填元素符号）。
（2）上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是______________（填代号）。
a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制NaSO₃ d.用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可I^-将氧化为I₂：S₂O₈^2-+2I^-==2SO₄^2-+I₂
通过改变反应途径，Fe²⁺、Fe³⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程
________________________，___________________________。（不必配平）

既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是

如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是

下列五种有色溶液与SO₂作用，均能褪色，其实质相同的是

将SO₂通入BaCl₂溶液中未见沉淀产生，若先通入一种气体，再通入SO₂可出现白色沉淀，则该气体可能是

将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后，通入含有品红和Ba(NO₃)₂的混合溶液里，产生的现象是：①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明

下图装置可用于收集SO₂并验证其某些化学性质，下列说法正确的是

从下列事实所列出的相应结论正确的是

下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是

二氧化硫的催化氧化是放热反应。下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是