题目内容

下图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是
[     ]
　　　　试剂　　　　　　　　现象　　　　　　　　　　　结论
A．酸性KMnO4溶液 　　　　溶液褪色 　　　　　　　SO2有氧化性
B．　品红溶液 　　　　　　溶液褪色  　　　　　　　SO2有漂白性
C．　NaOH溶液 　　　　　无明显现象  　　　　SO2与氢氧化钠溶液不反应
D．紫色石蕊试液 　　　溶液变红色后不褪色 　　SO2有酸性、没有漂白性
B
练习册系列答案
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（2013?潍坊模拟）工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．下图1是离子交换膜法（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的气体是
氯气
氯气
，NaOH溶液的出口为
a
a
（填字母），精制饱和食盐水的进口为
d
d
（填字母），干燥塔中应使用的液体是
浓硫酸
浓硫酸
．

（1）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4、H2、O2反应，产物有两种，化学方程式为
SiCl4+2H2+O2
 高温 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高温 
.
 
SiO2+4HCl
．SiCl4可转化为SiCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）═4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaCl的质量为
0.35
0.35
kg．
（2）如图2，实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4?ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl(浓)
△
.
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
e
e
（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
d
d
（填代号）．
可选用制备气体的装置：
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气．现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
134.4
134.4
m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
Ⅰ以下是有关SO2、Cl2的性质实验．
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．

①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？
相同
相同
（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为
2SO2+O2
催化剂
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化剂
.
△
2SO3
．
②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
．
（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）
B
B
，仍然无法观察到沉淀产生．
A．氨水；B．稀盐酸；C．硝酸钾溶液；D．硫化钠溶液
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
．
（4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO2的电极为
负
负
极，其电极反应式为
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
；电池的总反应式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是
C
C
（填序号）

A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正极，d为阳极
C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D．装置④能用于测量气体体积
Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是
D
D
（填序号） 

A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e-=Pb2+
B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-．
精英家教网某课外小组同学用下图所示装置进行实验（夹持装置已省略）．
（1）用该装置制备NO2并研究其性质．
①收集一试管NO2，取下试管B倒立在水中，观察到的现象是
 
．
②该反应的化学方程式是
 
．
③C中NaOH溶液吸收NO2，生成两种盐，且被氧化与被还原的NO2的物质的量之比是1：1，请写出该反应的离子方程式
 
．
（2）该装置也可用于制备Cl2并研究其性质．
①若A中固体为漂白粉，滴入浓盐酸，则A中发生反应的化学方程式是
 
．
②在B中放一小块湿润的淀粉碘化钾试纸，可观察到试纸变蓝，请结合离子方程式解释原因
 
．
③硫代硫酸钠（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL 0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL Cl2完全转化为Cl-时，S2O32-转化成
 
（填选项）．
a．S2-    b．S    c．SO32-    d．SO42-．

氧化镁可用于治疗胃酸过多，以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）该流程中进行了两次过滤操作，该操作所需的玻璃仪器有                          。

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为                                     。

（3）滤渣2的成分是                  (填化学式)。

（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集

①D中收集的气体可以是               (填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是                  (填字母)。

a NaOH 溶液      b Na2CO3溶液      c 稀硝酸      d 酸性KMnO4溶液

 
 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图（图中央持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同?_______（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O3（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为___________________________。
②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为_______________________。
③E中的试剂为__________（填化学式）。
(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）_____________，仍然无法观察到沉淀产生。
A.氨水 B.稀盐酸 C.硝酸钾溶液 D.硫化钠溶液
(3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4:3；若Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清 溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式_______________________
(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为____极，其电极反应式为
_________________；电池的总反应式_______________
(5)实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是__________。（填序号）
A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正极，d为阳极
C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
D．装置④能用于测量气体体积
(6)用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是__________。（填序号）
A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb -2e-=Pb2+
B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-

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