某工厂排放的污水中含有、、、等离子，为了充分利用资源和保护环境，需要回收污水中的铜和汞，请你设计一个回收方案，要求写明简要的操作步骤和有关的化学方程式或离子方程式(Hg熔点为－38.9℃，液汞不能通过滤纸)．

我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15多亿元．为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．

(1)现有1份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)_______________．

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变_______________，原因是(用化学方程式表示)_______________．

(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是

①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

[　　]

(3)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面浓度．在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的浓度降低了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面浓度降低了30％之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取．简述其理由．

(4)用传统的煤、石油作燃料，其主要缺点是什么？与传统的煤、石油燃料相比，哪种物质可作为新的能源？主要优点又是什么？

(5)为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放，工业上常将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：_______________．并比较此法与将“石灰石粉末与含硫煤混合”便可防治酸雨的方法，哪个更好些？_____________(填“生石灰”或“石灰石法”)．

已知一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为，熔点为℃，沸点为℃，℃时在水中的溶解度为280mL/L(水)，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．

某课外学习小组欲在实验室里用如图所示装置制备一氯甲烷：

制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸，无水作催化剂．试回答：

(1)写出一氯甲烷的电子式：___________．

(2)制备一氯甲烷的化学方程式：___________．

(3)装置b称为___________．

(4)如何检查该套装置的气密性？

(5)实验中实际将甲醇和浓盐酸按物质的量之比为1∶2放入反应器的理由是___________________．

(6)实验结束后，d中收集到的液体中除水外还会含有的物质是___________．(填化学式)

某学生设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况．

方案甲：淀粉液水解液中和液溶液变蓝结碘水论：淀粉完全没有水解．

方案乙：淀粉液水解液无银镜现象

结论：淀粉完全没有水解．

方案丙：淀粉液水解液中和液有银镜现象

结论：淀粉已经水解．

根据上述操作、现象，首先回答结论是否正确，然后简要说明理由．

(1)方案甲：__________________．

(2)方案乙：__________________．

(3)方案丙：__________________．

某课外小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉(含炭)样品进行实验，请你帮助他们完成下列实验报告．

(一)实验目的：____________________．

(二)实验用品：

仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等

药品：红褐色铜粉(含炭)样品、过氧化氢溶液，二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等

(三)实验内容；

(四)计算：样品中铜的质量分数=______(用含W、、的代表式表示)

(五)问题和讨论

实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果．经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置，再次实验后，得到了较正确的结果；那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是________，在B与C之间加入的

　　为了证明(Ⅰ)项中的结论，请从(Ⅱ)项中选出相应的实验方法，并从(Ⅲ)项中选出所观察到的相应的实验现象．将每题正确答案的标号和有关化学方程式(或理由)填写在表中答案栏内．

　　(Ⅱ)实验方法：①加盐酸　②加热　③进行焰色反应　④加溶液　⑤加溶液　(Ⅲ)实验现象：①有气体生成　②有不溶于酸的白色沉淀生成　③呈黄色　④呈浅紫色，透过蓝色钴玻璃　⑤有使澄清石灰水变浑浊的气体产生．

今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色．

    (1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号．

    (2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式．

设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：

按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：

不同元素的气态原子失去最外层一个电了所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

⑴ 同主族内不同元素的E值变化的特点是：　　　　　　　　　　　　　　  。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的　　　　   变化规律。

⑵ 同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是　　　　　　  （填写编号，多选倒扣）

① E（砷）＞E（硒）　　　　  　　　　  ②E（砷）＜E（硒）

③ E（溴）＞E（硒）　　　　　　　　    ④E（溴）＜E（硒）

⑶ 估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：   ＜E＜  

⑷ 10号元素E值较大的原因是