某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．
(1)A的结构简式为________；
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或者“不是”)；
(3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．
反应②的化学方程式为________；C的化学名称为________；E2的结构简式是________；
④、⑥的反应类型依次是________．
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________．
(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解、________沉淀．
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入________(填入物质的化学式)，然后________、________、________(依次填写实验操作名称)．
(4)物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)．
(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量 ②高温分解 ③________ ④________ ⑤MgO称量
(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a＝________，b＝________，c＝________．
松油醇是一种调香香精，它是由α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A(下式中的18是区分两个羟基而加上去的)经下图所示反应制得．
回答：
(1)
α－松油醇的分子式________．
(2)
α－松油醇所属的有机物的类别是
A．
醇
B．
酚
C．
饱和一元醇
(3)
α－松油醇能发生的反应类型是
加成
水解
氧化
(4)
写结构简式：β－松油醇________，γ－松油醇________．
水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态．水溶液中二价汞主要存在形态与Cl－、OH－的浓度关系如图所示：
(1)正常海水(Cl－的浓度大于0.1 mol/L)中汞元素的主要存在形态是________．少量Hg(NO3)2溶于0.001 mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是________．
(2)Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是________(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是________．
(3)处理含汞废水的方法很多．下面是常用的两种方法，汞的回收率很高．
①置换法：用废铜屑处理含Hg2+的废水．反应的离子方程式为________．
②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀．已知：
Ksp(HgS)＝1.6
③用难溶的FeS作为沉淀剂也可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应的离子方程式：________．有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请运用所学知识解释________
随着全球淡水资源危机日益严重，世界各国都把目光投向了占全球总水量约97％的汪洋大海，希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水．
(1)海水淡化由来已久．二次大战时，一艘为盟军运送军事物资的商船遇难漂流到一座荒岛上．为了获取淡水，船员们将救生艇上的铜皮空气箱拆下，在空气箱上加盖一块边缘向内卷曲形成水槽的铜盖，做成一个简易蒸馏器．加热箱内的海水，水蒸气在盖顶冷凝后顺着边缘流进水槽，再滴入淡水桶内．根据上述文字的描述，为下图简易蒸馏器示意图补画铜盖．
(2)目前海水淡化有了许多新工艺，最广泛应用的为多级闪蒸法，其流程示意图如下图．已知一级闪蒸室和二级闪蒸室内的压强分别是p1和p2，且p2＜p1＜1.013×105 Pa．
请回答：
a．②处海水的温度比①处海水温度高的原因是________．
b．盐水能够从一级闪蒸室流入二级闪蒸室的原因是________．
(3)为降低能耗，多级闪蒸法采取了降压和________两项措施．降压可以降低能耗的理由是________．
(4)海水淡化亦称海水脱盐．该工艺过程包括海水预处理、脱盐、淡化水的后处理等．下列属于海水预处理的是________、________、________(填序号)．
①淡水收集
②除掉悬浮物
③杀灭海洋生物
④除掉海水中的盐分
⑤水质检测
⑥降低海水浑浊度为了检验所收集的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是________．
(5)除了从海水中获得淡水之外，人们还可以从中提取其他物质．试比较多级闪蒸海水淡化与海水晒盐的主要异同点，每项至少写两点．
相同点：________．
差异点：________．
(6)海水淡化是解决淡水资源危机的途径之一．它涉及各个领域．如要建立一个以多级闪蒸法为主要工艺的海水淡化厂，涉及的经济问题有________；涉及的技术问题有________．若请你以海水淡化为主题，从一个侧面出发，对其进行探究，你最关注的问题是________；根据该问题拟定的课题名称是________．
硫酸钙是一种用途非常广泛的产品．
(1)25℃时，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5．在1 L 0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，充分反应后(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)溶液中Ca2+物质的量的浓度为________mol·L－1．
(2)某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4·yH2O)，做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示．
①x∶y＝________．
②t2～t3时间段固体的化学式为________．
③t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为________．
铜是重要的金属材料．试回答下列问题：
(1)工业上可用Cu2S和Cu2O反应制取粗铜，同时生成了二氧化硫．该反应中氧化剂为________，产生的尾气用足量的氨水来吸收，此反应的化学方程式为________．若用电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________，电解液中必须含有的阳离子是________．
(2)电子工业曾用30％的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，写出该反应的化学反应方程式________，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程：
上述流程中，所加试剂的化学式为：X________，Y________，Z________；
第⑥步反应的离子方程式为________．
某芳香族化合物A的分子中含有C．H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度为氢气密度的68.5倍．现以苯为原料合成A，并最终制得F(一种染料中间体)，转化关系如下(一些非主要产物己略去)：
己知：
ⅰ．R－Cl＋2Na＋Cl－→R－＋2NaCl(R、为烃基)
ⅱ．
ⅲ．苯胺(弱碱性，易氧化)
请回答下列问题：
(1)写出A的结构简式________．
(2)N→A的反应类型是________．
(3)①上述转化中试剂I和试剂Ⅱ分别是：试剂Ⅰ________；试剂Ⅱ________(选填字母)．
a．KMnO4(H+)
b．Fe/盐酸
c．NaOH溶液
②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂I、化合物E(浓硫酸jΔ)作用，能否得到F？________，为什么？________．
(4)用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有________种处于不同化学环境的氢．
(5)写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式：
①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；
②分子中含有结构．
(6)有一种D的同分异构体w，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物，写出w在酸性条件下水解的化学方程式：________．
(7)F的水解反应如下：
化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．请写出该缩聚反应的化学方程式：________
聚合氯化铝晶体
(1)反应中副产品E是________(用化学式表示)；
(2)升高pH至4.0～4.5的目的是________；
(3)生产过程中可循环使用的物质是________(用化学式表示)；
(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的c物质可选用________(填编号)；
a．NaOH b．Al c．氨水 d．A12O3 e．NaAlO2
(5)为测定[A12(OH)nCl6－n．·H2O]m中的n值，进行如下实验：
①称取a g晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到b g固体．
②另取a g晶体，进行如下操作：
用A试剂溶解加足量AgNO3溶液操作c烘干称量为c g固体．
操作C为________、________(填操作名称)．
n＝________(用含a、b、c的代数式表示)．
化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D(分子式为C3H6O3)．
已知：
(1)写出下列物质的结构简式：
A：________；B：________；C：________；D：________．
(2)指出反应②的反应类型________．
(3)写出反应③的化学方程式________．
(4)反应④的目的是________________．
(5)化合物是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物．在浓硫酸存在的条件下加热，既可以生成能使溴水褪色的化合物E(C3H4O2)，又可以生成六原子环状化合物F(C6H8O4)．请分别写出生成E和F的化学方程式：
→R－
＋2NaCl(R、
苯胺(弱碱性，易氧化)
结构．
加足量AgNO3溶液
是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物．