题目内容
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________．
(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解、________沉淀．
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入________(填入物质的化学式)，然后________、________、________(依次填写实验操作名称)．
(4)物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)．
(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量 ②高温分解 ③________ ④________ ⑤MgO称量
(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a＝________，b＝________，c＝________．
解析：
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答案：(1)Fe3+、Al3+ (2)Al(OH)3 Mg(OH)2 (3)NaOH或Ca(OH)2 过滤 洗涤 灼烧 (4)CaCO3(或CO2) (5)用浓硫酸吸收水蒸气 称量碱石灰吸收CO2前后的质量 (6)3 1 3 (1)由蛇纹石的组成可知，与盐酸反应所得溶液中除含有Mg2+外，还应含有Fe3+、Al3+等．(2)由于Ca(OH)2为强碱，所以其过量时Al(OH)3会溶解，由表中所给氢氧化物开始沉淀的pH可知，Ca(OH)2过量时Mg(OH)2会沉淀．(3)由操作流程可知沉淀物A为Al(OH)3和Fe(OH)3的混合物，故需得到Fe2O3，需先将其中的Al(OH)3溶解并分离出去．即先加入NaOH，然后再过滤、洗涤、灼烧．(4)由于操作Ⅱ需要CO2，而Mg(HCO3)2热解时产生CO2，故可循环使用．(6)n(CO2)＝0.15 mol，n(MgO)＝0.2 mol，n(H2O)＝ |
＝0.2 mol，所以a∶b∶c＝0.15 mol∶(0.2－0.15)mol∶[0.2 mol－(0.2－0.15)mol]＝3∶1∶3．
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蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是__________________。
(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。
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氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
|
开始沉淀pH |
1.5 |
3.3 |
9.4 |
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解、________沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_____________________ ___________________________________________________(填入物质的化学式)，
然后______________________________________________________________________(依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)。
(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量
②高温分解
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤MgO称量
(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a＝________，b＝________，c＝________。