①同位素
②同素异形体
③同分异构体
④同系物
⑤同种物质
工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种：还原沉淀法和电解法．还原沉淀法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：
2CrO42－(黄色)＋2H+Cr2O72－(橙色)＋H2O
CrOCr2OCr3－Cr(OH)3↓
(1)若平衡体系的pH＝2，则溶液显________色．
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________．
a．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同
b．2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－)
c．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原1 mol Cr2O72－离子，需要________mol的FeSO4·7H2O．
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)＋3OH－(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3+)降至10－5 mol/L，溶液的pH应调至________．
运用相关原理，回答下列各小题：
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－．
(1)在NaHSO4溶液中c(H+)________c(OH－)＋c(SO42－)(填“＞”、“＝”或“＜”下同)；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH________7．
(2)将20 mL pH＝2的NaHSO4溶液逐滴加入到20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：________；向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L－1 BaCl2溶液，首先析出的沉淀是________．[KSP(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2；KSP(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2]
Ⅱ．已知：在25时H2OH+＋OH－KW＝10－14
CH3COOHH+＋CH3COO→Ka＝1.8×10－5
(3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为________．当升高温度时，Kh将________(填“增大”“减小”“不变”)；
(4)0.5 mol·L－1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a；1 mol·L－1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为________，a与b的关系为________(填“大于”“小于”“等于”)；
(5)0.9 mol·L－1醋酸钠溶液中[OH－]＝________mol·L－1在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01 mol·L－1．向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9 mol·L－1，以上三种金属离子中________能生成沉淀，原因是________．
(KSP[Mg(OH)2]＝1.8×10－11、KSP[Zn(OH)2]＝1.2×10－17、KSP[Cd(OH)2]＝2.5×10－14、＝2.2)
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________．利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2．当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L．
(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
①写出NO2氧化SO2
②
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________．
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．
该反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)．实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________．
电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
(1)X的电极名称是________(填写“阳极”或“阴极”)．
(2)若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是________，Y电极的材料是________．
(3)若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是________，Y极上的电极反应式为________．
(4)若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是________．
从海水中可以获取淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．
(1)
中国食盐产量居世界首位．下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是
A．
蒸馏
B．
蒸发
C．
过滤
D．
萃取
(2)
从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为：________
(3)
从海水中提取镁的流程如下图所示：
Ⅰ．写出反应④的离子方程式为：________反应⑤的反应方程式为：________
Ⅱ．某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为________(填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2；在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他________(填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，理由是________．(用离子方程式表示)
红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基础化工原料．铬常见价态有＋3、＋6价．铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4(含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)，实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：
①中主要反应：4FeCr2O4＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
①中副反应有多个如：Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑等
请回答下列问题：
(1)FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式________．步骤“①”的反应器材质应选用________(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)．请再写一个①中的副反应方程式________
(2)“②”中滤渣1的成分是________和________，“③”中调pH值是________(填“调高”或“调低”)，“④”中滤渣2的成分是H2SiO3、Al(OH)3．
(3)若步骤2的溶液中加入过量的硫酸生成沉淀，则相关的离子方程式是：________．
(4)下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________(填序号)．
①蒸发浓缩，趁热过滤
②降温结晶，过滤
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：
(1)上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：________，控制反应温度30℃以下的原因是：________．
(2)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：________．
(3)根据图1、图2回答：为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在________附近、反应时间应控制在________．
下列各组物质中，互为同分异构体的是________，互为同系物的是________，是同一物质的是________，互为同素异形体的是________，互为同位素的是________．
E．35Cl和37Cl
F．金刚石和石墨
同学们已经学习了同位素、同系物、同分异构体，你能区分这些概念吗？下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表．
①和
②和
③CH4和CH3CH2CH3；
④金刚石和石墨：
⑤H、D、T；
⑥16O、17O、18O；
⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；
⑧臭氧(O3)和氧气(O2)．
Cr2O72－(橙色)＋H2O
Cr2O
Cr3－
Cr(OH)3↓
H+＋OH－KW＝10－14
＝2.2)
7N2＋12H2O也可处理NO2．当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L．
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
和
和