Question

运用相关原理，回答下列各小题：

Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO₄^2－．

(1)在NaHSO₄溶液中c(H⁺)________c(OH^－)＋c(SO₄^2－)(填“＞”、“＝”或“＜”下同)；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，则反应后溶液的pH________7．

(2)将20 mL　pH＝2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20 mL　0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：________；向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L^－1　BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是________．[K_SP(BaSO₄)＝1.1×10^－10 mol²·L^－2；K_SP(BaCO₃)＝5.1×10^－9 mol²·L^－2]

Ⅱ．已知：在25时H₂OH⁺＋OH^－K_W＝10^－14

CH₃COOHH⁺＋CH₃COO→Ka＝1.8×10^－5

(3)醋酸钠水解的平衡常数K_h的表达式为________．当升高温度时，K_h将________(填“增大”“减小”“不变”)；

(4)0.5 mol·L^－1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a；1 mol·L^－1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为________，a与b的关系为________(填“大于”“小于”“等于”)；

(5)0.9 mol·L^－1醋酸钠溶液中[OH^－]＝________mol·L^－1在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01 mol·L^－1．向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9 mol·L^－1，以上三种金属离子中________能生成沉淀，原因是________．

(K_SP[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11、K_SP[Zn(OH)₂]＝1.2×10^－17、K_SP[Cd(OH)₂]＝2.5×10^－14、＝2.2)

Answer 1

答案：