有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3／4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多5个电子。试回答：

(1)A、B、E、F四种元素组成的一种化合物的名称是：　　　　　　　　   

(2)D、F两种元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式是___　　  ___   __　　   　　　　　　　　   。

(3)D的氢氧化物和C的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为_____　　　　　　　　 ___　　　　　　　　  。

(4)若以上(2)、(3)两个反应中反应物间恰好完全反应，且得到等体积、等物质的量浓度的溶液，则(2)、(3)反应所得溶液中的离子个数是(2)________(3)(空格内选填“大于”、“小于”或“等于”)

今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种主族元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间，两两皆能反应且均能形成盐和水。D和E各有如下表的电子层结构。在一般情况下，B元素不能与A、C、D、E元素的游离态化合。

按要求填空：

(1)各元素的元素符号分别为A______，B______，C______，D______，E______，F________。

(2)B与F形成化合物的化学方程式是________。

(3)D的氢化物的化学式为________，E的氢化物的化学式为________，两者稳定性________>________。

(4)A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。

(5)把A的单质投入重水中，反应的氧化产物的化学式为________，还原剂为________，反应的离子方程式为________。

化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y表示。10mL A气体能分解生成15mL O₂和10mL F₂（同温、同压）。

(1)A的化学式是________，推断理由是________。

(2)已知A分子中x个氧原子呈…O-O-O-…链状排列，则A分子的电子式是________，A分子的结构式是________。

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个。1molA的单质与酸反应，能置换出1g氢。这时A转化为具有氖原子相同的电子层结构的离子。试问：A是________元素，B是________元素，C是________元素。

核电荷数1—18的元素在元素周期表的位置排列如下：

从核外电子层数和最外层电子数分析：

（1）核电荷数为6和14的一组原子，它们的______相同，_____不同；而核电荷数为15和16的一组原子，它们的______相同，_______不同。

（2）表中核电荷数为12的元素能分别与核电荷数为______的元素形成AB型化合物，而核电荷数为13的元素与核电荷数为8的元素形成化合物的化学式是_______。

（3）上表中核电荷数为_______元素，其氢氧化物的碱性最强；核电荷数为______的元素，其最高正价氧化物的水化物酸性最强。它们的化学式分别是_______和________。

（4）某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，该元素的元素符号是______，原子结构示意图是________，阳离子结构示意图是________。

（5）在第三周期元素中，置换氢能力最强的元素符号是________。形成的单质氧化性最强的元素是_______。在第二周期中化学性质最稳定的单质是_______。第13号元素的氢氧化物具有________性，能说明这一性质的离子方程式为_________。

某元素R的原子中，质子数与中子数相等，其气态氢化物在标准状况下的密度为0.76g•L^-1，此氢化物0.1 mol 充分氧化后生成2.7g水，则R元素的名称为__________，位于元素周期表中______周期，______族；其单质的化学式为__________；其最高价氧化物的化学式为_______________；其最高价氧化物的水化物的化学式为_________。R的气态氢化物的化学式为____________。

如下图所示，A元素的最低负价为-3价，它的最高氧化物含氧56.34％，原子核内中子数比质子数多1个，试回答

（1）写出元素符号A______ B______ C_____ D______ E_______

（2）若已知右图中某元素原子半径较其上一周期同族左邻元素原子半径稍大，请将它们按原子半径由大到小的顺序排列_____________________________。

（3）它们的气态氢化物中最稳定的是_____________，E的气态氢化物在空气中充分燃烧的化学方程式为____________________________。

已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：

    (1)写出五种元素名称：   A________，B________，C________，D________，E________。

    (2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程________。

    (3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质________。 E与B形成的化合物________。A、B、E形成的化合物________。D与E形成的化合物________。D、C、E形成的离子化合物________。

下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：

    (1)写出下列元素符号：①________，⑥________，⑩________，11________。

    (2)在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________。

    (3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。

    (4)这些元素中，原子半径最小的是________，原子半径最大的是________。

    (5)在③与④中，化学性质较活泼的是________，如何用实验证明？________________；在⑧与12中化学性质较活泼的是________，怎样用实验证明？________。

下列内容决定于原子结构的哪部分。

(1)化合价主要决定于________；(2)同位素决定于________；(3)质量数决定于________；

(4)原子序数决定于________；(5)元素的主要化学性质，主要决定于________。