Question

如下图所示，A元素的最低负价为-3价，它的最高氧化物含氧56.34％，原子核内中子数比质子数多1个，试回答

	D
A	B	C
	E

（1）写出元素符号A______ B______ C_____ D______ E_______

（2）若已知右图中某元素原子半径较其上一周期同族左邻元素原子半径稍大，请将它们按原子半径由大到小的顺序排列_____________________________。

（3）它们的气态氢化物中最稳定的是_____________，E的气态氢化物在空气中充分燃烧的化学方程式为____________________________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）P；S；Cl；O；Se   （2）E>A>B>C>D   （3）HCl；2H2Se+3O22SeO2+2H2O

提示：

（1）A的最低负价为－3价，则最高正价为+5价，可推出A的最高价氧化物为A2O5，其中氧的质量分数为56.34%，可求得A的相对原子质量是31，则A为磷元素。依次可推导出其他元素。 （2）在周期表中，由元素的原子半径变化规律可知半径大小的顺序为：A>B>C，E>B>D；据题意可得半径大小顺序：E>A，C>D。 （3）非金属性最强的元素是Cl，所以气态氢化物最稳定的物质是HCl，H2Se燃烧的化学方程式可由H2S燃烧的方程式类推得。