某学生设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况：
方案甲：
淀粉液水解液中和液溶液变蓝．
结论：淀粉完全没有水解．
方案乙：
淀粉液水解液无银镜现象．
方案丙：
淀粉液水解液中和液有银镜现象．
结论：淀粉已经水解．
(1)根据上述操作、现象，首先回答结论是否正确，然后简要说明理由．
①方案甲：________；②方案乙________；③方案丙：________．
(2)请你设计出淀粉只部分水解时的实验方案．
海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)．实验室中提取碘的流程如下：
(1)在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图(见题后说明)．实验操作③的名称是_________，所用主要仪器名称为_________．
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_________(填序号)．
A．酒精(沸点78℃)
B．四氯化碳(沸点77℃)
C．甘油(沸点290℃)
D．苯(沸点80℃)
(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量_________(填序号)溶液，反应的离子方程式为_________．
A．KIO3
B．HClO
C．KI
D．Br2
(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如图所示)．请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)．
①_________，②_________，③_________，
④_________，⑤_________，⑥_________．
(5)实验中使用水浴的原因是_________，最后晶体碘聚集在_________(填仪器名称)中．
说明：实验装置中仪器用下面方法表示．铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“△”表示．下列图示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面．
某学生采用下面的装置及实验方法来测定推断乙醇的分子结构．
(1)该学生分别准备称取4.60 g乙醇进行多次实验，结果发现已排到量筒内的水的体积作为生成氢气的体积换算成标准状况下的体积都小于1.12 L．若忽略量筒本身及读数造成的误差，那么该学生认为是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？________(填“正确”或“不正确”)．如果你认为正确，请说明理由；你认为不正确，那么产生这种情况的原因应是什么？________．
(2)该学生认为实验成功的关键有：
①装置气密性良好
②实验开始前要准确确定乙醇的量
③钠足量
④广口瓶内必须充满
⑤氢气的体积测算方法正确、数据准确
你认为，其中正确的有________(填序号)．
(3)实验后，该学生从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的关系进行讨论，若乙醇的物质的量为n mol，则对钠的物质的量取值要求必须是_________．
实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫．有人设计实验如下图所示以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．试回答下列问题：
(1)在图中①、②、③、④装置中可盛放的试剂是：①_________；②_________；③_________；④_________．(将下列有关试剂的序号填入空格内)
A．品红溶液
B．NaOH溶液
C．浓H2SO4
D．高锰酸钾酸性溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_________．
(3)使用装置②的目的是_________．
(4)使用装置③的目的是_________．
(5)确认含有乙烯的现象是_________．
如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略．将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间．
(1)
反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式________．
(2)
小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是
A．
升高
B．
降低
C．
不变
D．
无法确定
(3)
U形管左端的气柱变化是
体积增大
体积减小
消失
(4)
试解释U形管右端的玻璃管中水柱变化的原因________．
有一包白色粉末，其中可能由K2CO3、、CaCl2、Ba(NO3)2，为检验它们，做了如下实验：
①将部分粉末溶于水，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，有白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质试判断：
(1)原白色粉末中肯定有________，可能有________；(用化学式填写)
(2)写有关反应的离子方程式：________，________，________．
如下图所示，是实验室制备某常见气体的实验装置，请填空：
(1)该实验装置制备的常见气体是(填写化学式)：________．
(2)制备该气体的化学方程式是：______________________．
(3)收集该气体的方法是：____________________________．
(4)检验该气体是否收集满的方法是：__________________．
(5)将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是：________．
下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验片断．
[观察]氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：浅黄绿色．
[结论]氯水中含有氯气．
[实验操作]用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上．
[实验现象]滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红．
[分析与结论]氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气．滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成．
[问题与思考]氯气溶于水发生如下反应：C12＋H2O＝HCl＋HClO，溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气还是氯水中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？
请你参照他已完成的部分实验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用．
[实验操作]__________________．
[可能的实验现象]____________．
[分析与结论]________________．
短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：
已知：a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多．
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．
(1)X的电子式是________．
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲．
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图．
②试管中的试剂是(填写化学式)________________．
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)
________________________．
(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是________．
(4)n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是________．
工业纯碱中常含有少量NaCl的杂质，可用下列装置测定纯碱中碳酸钠的质量分数．如图所示，D处鼓入空气，A试管盛有NaOH溶液，F是盛有稀硫酸的分液漏斗，B广口瓶中放的是含有NaCl的Na2CO3固体，C为盛有浓硫酸的试管，E为盛有碱石灰(NaOH和CaO的混合物)的干燥管．
实验操作如下：
①检查装置的气密性．
②在干燥管内填满颗粒状碱石灰，称总重为W1g．
③称取一定量纯碱W2g，并放在广口瓶内．
④缓缓地加入稀硫酸到不产生气体为止．
⑤缓缓鼓入空气约5分钟后，再称干燥管总重为W3g．
试回答下列问题：
(1)鼓入空气的目的和装置E的作用分别是什么？________；________．
(2)装置A的作用是_____________________．
(3)装置C的作用是_____________________．
(4)碳酸钠质量分数计算式为_____________．
(5)如撤去A则测定结果将________．(填“偏大”或“偏小”或“不影响”)
水解液
中和液
溶液变蓝．
无银镜现象．
