实验室里用下图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜．图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出．根据要求填写下列各小题空白．
(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)( )接( )接( )接( )接( )接( )，其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是________接________．
(2)装置②的作用是________；装置④的作用是________；装置⑥中发生反应的离子方程式是________．
(3)实验开始时，应首先检验装置的________；其方法是________；实验结束时，应先熄灭________处的酒精灯．
(4)在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为________．
(5)待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈________色，冷却后，将制得的产物配成饱和溶液呈________色．
工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氧和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体．它的反应原理可以用下面方程式表示：
NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3
NH4HCO3＋NaCl(饱和)NaHCO3↓＋NH4Cl
以上反应总结果是放热反应．请设计一个实验，用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得NaHCO3晶体．可供选择的实验用品有：6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1的硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水、冰，以及中学化学常用仪器．
(1)画出实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)，并在图中玻璃容器旁从左至右分别用A，B，C……符号标明．
(2)请写出在图上用A，B，C……标明的各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称．
(3)利用本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶．
说明：①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示：
敞开玻璃容器 有塞玻璃容器
玻璃漏斗 分液漏斗
玻璃导管(但应标示出在液面上或液面下)
②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管等，在示意图中不必画出．如需加热，在需加热的仪器下方，标以“△”表示．
实验室制取少量Fe(OH)2采取的方法是将新制得的FeSO4溶液与NaOH溶液反应，但实验生成的Fe(OH)2极易被空气中氧气所氧化而得不到白色Fe(OH)2沉淀，而是红褐色，为此设计如图所示装置，这样制得的氢氧化亚铁的白色可以保持较长时间．
(1)实验开始前如何检查装置的气密性？
(2)氢氧化钠溶液煮沸冷却后再使用的目的是什么？
(3)实验开始时，活塞a是应打开，还是关闭，为什么？
(4)当反应进行到一定程度后，关闭活塞a看到的现象是什么？写出A、B两装置中的化学反应方程式．
(5)用一个100 mL烧杯代替B装置，是否能够成功制得Fe(OH)2且长时间保存？理由是什么？
如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白．
(1)
如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检验出的物质是________；不能检验出的物质是________．
(2)
如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检验出的物质是________；不能检验出的物质是________．
(3)
如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检验出的物质是________；不能检验出的物质是________．
资料显示：“氨气可在纯氧中安静地燃烧……”某校化学小组学生设计如图所示装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气在不同条件下反应的实验．
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________；碱石灰的作用是________．
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热．
①氨催化氧化的化学方程式是________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是________．
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞．一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因________．
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气．
①两气体通入的先后顺序是________，其理由是________．
②氨气燃烧的化学方程式是________．
工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图所示．反应管中装有碘的淀粉溶液．SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI．
混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________的体积(填写气体的分子式)；
反应管内的溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得SO2含量________(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)；
反应管内碘的淀粉溶液也可用________代替(填写物质的名称)；
(4)
若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol·L－1，N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)．用c、Va、Vb表示的SO2的体积百分含量为________；
(5)
将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________(选填下列仪器的编号)．
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
已知乙醇沸点78℃，能与水以任意比混溶．乙醚沸点34.6℃，极易燃烧，微溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，而乙醇与饱和Na2CO3溶液仍互溶．今欲在实验室用乙醇制取乙醚，反应原理为：
(1)甲和乙两位同学分别设计了图中甲、乙两套制取乙醚的装置，其中________装置更合适，理由是________．对该装置需要改进的地方是________．
(2)如果使用乙装置，则在其冷凝管处标上进出水方向(用箭头↑、↓表示)；用乙装置收集的乙醚中可能含的杂质是________，除杂试剂是________，所用主要仪器是________．
某校化学课外小组用海带作为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H．静置、分层．
就此实验，完成下列填空：
正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写)________→________→________→A→G→________→E→F；
选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：________．
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．
请回答该实验中的问题．
写出该反应的反应方程式：________；并指明该氧化还原反应的还原剂是________，氧化剂是________．
实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是________．
圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________．
酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是________，为什么？________．
干燥管中盛装是的物质是________，作用是________．
(6)
试管中收集气体是________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行________，方法是________．这一操作的目的是________．
有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥．试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁．分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的( 不必写化学方程式) ．
________．
NH4HCO3
有塞玻璃容器
分液漏斗
(但应标示出在液面上或液面下)
H2SO4＋2HI．
