Question

工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图所示．反应管中装有碘的淀粉溶液．SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI． (1) 混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________的体积(填写气体的分子式)； (2) 反应管内的溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得SO2含量________(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)； (3) 反应管内碘的淀粉溶液也可用________代替(填写物质的名称)； (4) 若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol·L－1，N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)．用c、Va、Vb表示的SO2的体积百分含量为________； (5) 将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________(选填下列仪器的编号)． a．烧杯　　b．试管　　c．广口瓶　　d．容量瓶　　e．量筒　　f．单孔塞　　g．双孔塞

Answer 1

答案：
解析：

(1)	答案：N2、O2 　　解析：混合气体进入反应管后，混合气体中的SO2被I2吸收，剩余的气体为N2和O2．量气管内增加的水的体积即为N2和O2的总体积．
(2)	答案：偏低 　　解析：当反应管内蓝色消失时，说明I2与SO2恰好反应，若继续通入气体，则未反应的SO2也会排水到量气管中，使N2、O2的体积增大，测得SO2的含量降低．
(3)	答案：酸性KMnO4溶液或溴水 　　解析：反应管中I2与淀粉的作用是吸收SO2，且恰好完全反应时溶液由蓝色变为无色来指示反应的终点．其他一些能氧化SO2，能使溶液有颜色变化的物质均可代替I2和淀粉，如酸性KMnO4溶液或溴水．
(4)
(5)	答案：b、c、e、g(或b、e、g或c、e、g) 　　解析：由所给装置可知，反应管起密封容器的作用，因此，可用试管或广口瓶代替，而量取气体还可通过测量气体排出液体的体积确定，可用广口瓶、双孔塞、量筒代替量气管．其装置可以为b、c、e、g或b、e、g或c、e、g．

提示：

解答此题应首先认清实验目的，理解实验原理．