某同学在A、B、C、D四支烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、煮沸并冷却的食盐水及细铁丝(使细铁丝完全浸没在食盐水中)，然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面的高度，结果如下表所示(表中所列数据均为导管水面上升的高度/cm；设环境温度和压强保持不变)．

(1)导管中水面之所以能上升的原因是________．

(2)上述实验中，铁生锈的速率由大到小的顺序为________(填烧瓶的代号)．

(3)根据以上事实，归纳影响铁生锈的因素有________．

首先检查装置的气密性，然后按上图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮．试回答以下问题：

(1)由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于________腐蚀，其电极反应方程式分别为：负极：________，正极：________．

(2)仪器A中装的药品可以是________，其作用是________．

(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为________．决定铁生锈快慢的一个重要因素是________．

根据反应：AsO₄^3－＋2I^－＋2H⁺AsO₃^3－＋I₂＋H₂O设计出如下图所示的实验装置．A烧杯中装有I₂和KI溶液，B烧杯中装有Na₃AsO₄和Na₃AsO₃溶液，两烧杯用一个倒置的盐桥连接，盐桥中装有含琼胶的饱和KI溶液．盐桥的作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因连通而导电．C₁、C₂棒为惰性电极．现进行如下操作：

Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；

Ⅱ．若改向B烧杯中滴加40％　NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转．

(1)两次操作过程中微安表指针发生偏转的原因是________．

(2)两次操作过程中指针偏转方向相反的原因是________．

(3)操作Ⅰ中，C₁棒发生的反应为________．

(4)操作Ⅱ中，C₂棒发生的反应为________．

实验室现提供下列器材和药品：FeCl₃溶液、锌棒、铁棒、铜棒、灯泡、导线和大烧杯，试利用反应：Fe＋2Fe³⁺3Fe²⁺制一个原电池，在右边方框中画出实验装置图，注明电极材料，标出电子(用e^－表示)的流动方向和电流(用I表示)的方向，并回答下列问题．

(1)正极是________，电极反应是________；

(2)负极是________，电极反应是________．

将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)．实验时，记录的电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表：

(1)金属________(填代号，下同)可能是最强的还原剂；金属________一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜．

(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是金属________．其对应的原电池的电极反应式分别为：负极：________________；正极：________．

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO₄)对工业过程进行模拟实验．查表得：

BaSO₄(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)　ΔH₁＝571.2 kJ/mol　　　①

BaSO₄(s)＋2C(s)2CO₂(g)＋BaS(s)　ΔH₂＝226.2 kJ/mol　　　②

(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为________．

(2)反应C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的ΔH＝________kJ/mol．

(3)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是________，________．

按下列步骤实验：(1)在一支试管中加入ZnSO₄溶液，再滴入Na₂S溶液，观察现象；(2)静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2次～3次；(3)向沉淀中滴加适量的CuSO₄溶液，观察现象．