(1)A中加入的物质是________，发生反应的化学方程式是________．

(2)B中加入的物质是________，作用是________．

(3)实验时在C中观察到的现象是________，发生反应的化学方程式是________．

(4)实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法是________，观察到的现象是________．

在200 mL的烧杯中放入20 g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀．然后加入15 mL、质量分数为98％的浓硫酸，迅速搅拌．可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状物质，并有刺激性气味的气体生成，相应的化学方程式为________．用手触摸烧杯外壁，烧杯发烫，说明该反应要放热．实验开始时蔗糖变黑的原因是浓硫酸具有强烈的脱水性，能将蔗糖分子中的H、O原子按2∶1脱去．浓硫酸的脱水性和吸水性不同，二者的区别在于________．脱水一般与有机物有关，所以该过程又称为碳化．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应采取的措施是________________．

(1)在水中的溶解性

结论：________________．

(2)比较热稳定性

Na₂CO₃受热不分解，NaHCO₃受热可分解：2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑(检验装置如图所示)．

现象：________．

(3)与盐酸反应

钠的性质实验：(1)钠的氧化：用________从试剂瓶中取出一小块钠，先将钠表面的煤油用滤纸吸干，然后再用小刀切割．可以观察到新切开的断面呈现________，很快此断面逐渐变暗，原因是________．

(2)钠的燃烧：取一小块擦去煤油的金属钠，放在坩埚上加热，可以观察到钠的表面逐渐熔化，发出________火焰；燃烧后的固体产物呈________色，其成分是________．

(3)钠与水的反应：取切绿豆大小的钠粒，同时要将多余的钠块________．将切下的钠块投入盛有水的烧杯中(事先滴入几滴酚酞溶液)，看到的现象可以概括为：“浮”、“熔”、“游”、“嘶”、“红”．对现象的相应解释是：钠的密度比水的小、钠与水反应放热且放出的热使具有较低熔点的钠熔化、生成的氢气推动钠在水面上四处游动、发生嘶嘶声至完全消失、钠与水反应生成了碱性物质——NaOH．

实验室通过加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨(如图所示)：2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O．这一原理既是实验室制备氨的原理，也可用于检验NH₄⁺．对于该反应中铵盐的选择，一般不用NH₄NO₃、NH₄HCO₃、(NH₄)₂CO₃等，原因是NH₄NO₃在加热时容易发生爆炸，而NH₄HCO₃、(NH₄)₂CO₃受热会分解产生CO₂气体，使制得的NH₃不纯；消石灰也不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为________，不利于生成的氨逸出，而且NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用．实验室收集氨的方法是________，装置中棉花的作用是________．

(1)利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体(关闭K₂，打开K₁)：

甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H₂、NH₃等气体，但不能收集CO₂、SO₂、Cl₂等气体，其理由是________；

乙同学认为：将装置Ⅱ作简单改进(不改变仪器装置)，就可以收集Cl₂，改进的方法是________．

(2)利用装置Ⅰ、Ⅲ验证物质的性质(打开K₂，关闭K₁)：

欲设计实验证明三种酸的酸性强弱关系是盐酸＞碳酸＞次氯酸，则在A中加稀盐酸，B中加________，C中加________．此时观察到C中________，反应的离子方程式为________(假定C中的溶质足量)．

实验室欲配制480 mL　0.1 mol/L　Na₂CO₃溶液．

(1)应该用托盘天平称取无水碳酸钠粉末________g．

(2)若在称量样品时，药品放在天平的右盘，砝码放在天平的左盘，天平平衡时，实际称量的碳酸钠粉末是________g(1 g以下用游码)．

(3)配制Na₂CO₃溶液时需要使用的主要仪器有________________．

(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________．