题目内容

在200 mL的烧杯中放入20 g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀．然后加入15 mL、质量分数为98％的浓硫酸，迅速搅拌．可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状物质，并有刺激性气味的气体生成，相应的化学方程式为________．用手触摸烧杯外壁，烧杯发烫，说明该反应要放热．实验开始时蔗糖变黑的原因是浓硫酸具有强烈的脱水性，能将蔗糖分子中的H、O原子按2∶1脱去．浓硫酸的脱水性和吸水性不同，二者的区别在于________．脱水一般与有机物有关，所以该过程又称为碳化．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应采取的措施是________________．

答案：
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如图所示：在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑，把盛有50 mL　0.50 mol·L－1盐酸的200 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑．用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根玻璃搅拌器(末端呈半圆环的玻璃棒)和一只温度计，测定溶液的温度．迅速往盐酸溶液中加入50 mL　0.55 mol·L－1烧碱溶液，盖好，搅拌溶液，观察温度的变化．当温度保持稳定时，记录读数，取出装反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥．重复进行三次实验．用这一实验可以粗略测定中和热．

(1)烧杯间填满碎纸屑的作用是________．

(2)要重复进行三次实验的目的是________．

(3)烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

(4)实验中若改用60 mL　0.50 mol·L－1盐酸和50 mL　0.55 mol·L－1烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，理由是________．

(5)三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为

①2.3℃

②2.4℃

③2.9℃，

则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃．

已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

(1)

若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：

a．甲＋H2O乙＋丙b．乙氧化物＋H2O

①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是：________．

②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：________．

③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为．

(2)

若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲＋乙丙．则：

①甲的结构式为________．

②写出上述反应的化学方程式________．

③写出在200 mL　2 mol/L的NaOH溶液中通入6.72 L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式________

某学生在0.1 mol/L　NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去．

该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：

[实验探究]

实验1：加热0.1 mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表

实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1 mol/L　NaHCO3溶液200 mL，测得该溶液pH＝8.3，加热到100℃，测得pH＝10.2，恢复到10℃，pH＝9.8.

实验3：加热0.1 mol/L　NaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊．

实验4：

①配制0.1 mol/L　NaHCO3溶液和0.1 mol/L　Na2CO3溶液各200 mL，10℃时，分别测得NaHCO3溶液pH＝8.3，Na2CO3溶液pH＝11.5.

②加热蒸发0.1 mol/L　NaHCO3溶液200 mL，至溶液体积100 mL，停止加热，加水至200 mL，冷却至原温度，测得溶液pH＝9.8.

③将0.1 mol/L　NaHCO3溶液200 mL敞口放置三天，再加水至200 mL，测得溶液pH＝10.1.

请根据上述实验回答下列问题：

1．用离子方程式表示0.1 mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡(除水电离平衡外)________、________．这两个平衡以________为主，理由是________．

2．实验3得到的结论是________．

3．结合实验2、3分析，加热0.1 mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是________、________、________．

4．实验4①得到的结论是________．

5．实验4②“加水至200 mL”的目的是________．

实验4③可以得到的结论是________．

6．要确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是________．

（16分）如图所示:在800 mL的大烧杯中放入碎纸屑，把盛有50 mL 0.50 mol·L-1盐酸的200 mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大烧杯盖，通过盖子插入一根玻璃搅拌器（末端呈半圆环的玻璃棒）和一只温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸溶液中加入50 mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液，盖好，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。用这一实验可以粗略测定中和热。

（1）烧杯间填满碎纸屑的作用是_____ 。

（2）要重复进行三次实验的目的是_____ 。

（3）烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_____ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_____ （填“相等”或“不相等”），所求中和热_____ （填“相等”或“不相等”），理由是_____。

（5）三次平行操作测得数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差（t2-t1）分别为 ①2.3 ℃　②2.4 ℃　③2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为_____ ℃。

 

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