实验室欲配制480 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液． (1)应该用托盘天平称取无水碳酸钠粉末 g． (2)若在称量样品时.药品放在天平的右盘.砝码放在天平的左盘.天平平衡时.实际称量的碳酸钠粉末是 g(1 g以下用游码)． (3)配制Na2CO3溶液时需要使用的主要仪器有． (4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是． ①称取的碳酸钠中带有部分结晶水 ②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室欲配制480 mL　0.1 mol/L　Na₂CO₃溶液．

(1)应该用托盘天平称取无水碳酸钠粉末________g．

(2)若在称量样品时，药品放在天平的右盘，砝码放在天平的左盘，天平平衡时，实际称量的碳酸钠粉末是________g(1 g以下用游码)．

(3)配制Na₂CO₃溶液时需要使用的主要仪器有________________．

(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________．

①称取的碳酸钠中带有部分结晶水

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

答案：

练习册系列答案

相关题目

某学生在实验室中欲配制480 mL　0.26 mol/L　NaOH溶液，请帮助该生完成下列实验过程并回答问题：

①称量：用托盘天平称量NaOH固体________g，称量时应将NaOH固体放在________(填实验用品)中，并置于天平的________(填“左”或“右”)盘．

②溶解：加少量水用玻璃棒搅拌溶解，并________．

③转移：将烧杯中的氢氧化钠溶液用玻璃棒引流转移到________中．

④定容：加水至离刻度线1－2 cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线．

⑤摇匀、装瓶、贴标签．

请回答下列问题：

(1)该生在配制过程中缺少一个实验步骤，这一实验步骤的位置和具体操作是________________．

(2)下列操作会使实际配制的溶液浓度偏高的是________．

A．称量前，氢氧化钠固体已潮解

B．称量时，砝码和物品放反了

C．转移时有溶液溅出

D．读数时俯视刻度

某学生在实验室中欲配制480 mL　0.26 mol/L　NaOH溶液，请帮助该生完成下列实验过程并回答问题：

①称量：用托盘天平称量NaOH固体________g，称量时应将NaOH固体放在________(填实验用品)中，并置于天平的________(填“左”或“右”)盘．

②溶解：加少量水用玻璃棒搅拌溶解，并________．

③转移：将烧杯中的氢氧化钠溶液用玻璃棒引流转移到________中．

④定容：加水至离刻度线1－2 cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线．

⑤摇匀、装瓶、贴标签．

请回答下列问题：

该生在配制过程中缺少一个实验步骤，这一实验步骤的位置和具体操________．

(11分)某学生欲配制6.0 mol/L的H₂SO₄ 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意
。

某学生欲配制6.0 mol/L的H₂SO₄ 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：

①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。

(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)进行操作C前还需注意

。

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