根据图回答问题

(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁，检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明了该装置不漏气_______．

(2)写出浓H₂SO₄与木炭反应的化学方程式_______．

(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所示的仪器中应加入的试剂名称及其作用：

A中加入的试剂是_______，作用是_______．

B中加入的试剂是_______，作用是_______．

C中加入的试剂是_______，作用是除尽_______气体．

D中加入的试剂是_______，作用是_______．

(4)实验时，C中应观察到的现象是_______．

有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①②③．甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量．

(1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀HNO₃中微热，

产生1.12 L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为________g．

(2)乙取样品②a g强热，生成的气体不能使澄清石灰水变浑浊．再将反应后的固体与足量的稀HNO₃微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为________，样品②中氧化铜质量为________g(以含a、b的代数式表示)．

(3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为________．

水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H₂，还含有CO₂和水蒸气，请用下图装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H₂．

(1)连接下述装置的正确顺序是：(填各接口的代码字母)

混合气→(　　)　(　　)接(　　)　(　　)接(　　)　(　　)接(　　)　(　　)接(　　)　(　　)．

(2)确认混合气体中含有H₂的实验现象是________，其理由是________．

如图(Ⅰ)中瓶a内放入20 mL　6 mol/L盐酸，b是未充气的气球，里边放有4 g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)．将图(Ⅰ)的装置在托盘天平上称量，质量为W₁ g．根据实验现象填写下列空白：

(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大(图Ⅱ)．反应结束后，再次称量，质理为W₂ g(不考虑空气浮力的影响)，则W₂和W₁的关系是________．

(2)取25 mL　6 mol/L　NaOH溶液．先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口(为便于操作，可以适当倾斜瓶口，注意防止漏气)．打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d．可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻摇，沉淀又消失．使沉淀消失的反应的化学方程式是________．

(3)将全部NaOH溶液快速加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此时瓶内温度________(填“不变”“降低”或“升高”)．

(4)继续轻摇锥形瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状．写出这时发生的反应的化学方程式________．

有一包白色固体粉末，可能含有Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

(1)将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；

(2)加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．

根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有________物质，一定没有________物质，可能有的物质是________．写出上述所发生的离子方程式．

配制500 mL　0.1 mol·L^－1酸钠溶液：

(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10 H₂O)_______g．(设5 g以下使用游码)

(2)若称量时砝码与晶体位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为_______g．

(3)配制碳酸钠溶液时需要用到的仪器有_______．

(4)下列操作结果，溶液物质的量浓度偏低的是_______．

A．没有将洗涤液转移到容量瓶中

B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．转移过程中有少量溶液溅出

D．加水时，水的量超过了刻度线

E．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线

如图所示的试管中盛2 mL滴有无色酚酞试液的蒸馏水，再向试管中倒入1 mL煤油，然后从试剂瓶中取出一块金属钠，用刀轻轻一切，便切开来，取其中的一小块，放入上述试管中，可观察到钠首先沉到煤油底部，一接触到水层就产生大量气泡，使钠块变成球状并向上浮，同时水层变红色，一会儿之后，钠又慢慢沉降到两种溶液的交界处，一接触到水层，立即产生大量气泡，使钠上浮，如此反复多次，直至钠反应完为止．根据本段描述，回答下列问题．

(1)本文中说明钠的物理性质主要有：

①_______，

②_______，

③_______．

(2)本文内容说明钠的一种化学性质是_______，该性质涉及反应的化学方程式是_______．

(3)若采用上述装置在实验室里用钠制氢气，为了节省钠的用量，使产生的氢气几乎纯净且全部收集起来，可采用的措施是_______．

用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．试回答下列问题：

(1)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：

①是由于_______．

②是由于_______．

(2)简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或者②：________．

乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3 mL，95％乙醇23mL．还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液．主要仪器如下图所示：

实验步骤是：

①先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．这时分液漏斗里两种有机物的物质的量比约为5∶7．

②加热油浴保温约135～145℃．

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完成．

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体液出后，停止加热．

⑤取下B中的锥型瓶，将一定量饱和Na₂CO₃溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止．

⑥将⑤的液体混合物分液，弃取水层．

⑦用饱和CaCl₂溶液(适量)加入到分液漏斗中，摇荡一段时间后静置，放出水层(废液)．

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品．

试回答：

(1)实验中硫酸的主要作用是________．

(2)用过量乙醇的主要目的是________．

(3)用饱和Na₂CO₃溶液洗涤粗酯的目的是________．如果用NaOH浓溶液代替Na₂CO₃将引起的后果是________．

(4)用饱和CaCl₂溶液洗涤粗酯的目的是________．

(5)为什么操作③要使加料与馏出的速度大致相等？

________________________________________．

(6)在⑧所示的粗酯里还有的杂质是

________________________________________．

(7)B中锥型瓶为什么要用长导管把蒸气送出室外？

________________________________________．

实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸，加入反应器中．

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀．

③在50℃～60℃发生反应后，直至反应结束．

④除去混合物后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．

⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．

请填写下列空白：

(1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合物时操作注意事项是________．

(2)步骤③中，为了使反应在50℃～60℃下进行，常用方法是________．

(3)步骤④中洗涤，分离粗硝基苯使用的仪器是________．

(4)步骤④中粗产品用5％　NaOH溶液洗涤的目的是________．

(5)纯硝基苯是无色的，密度比水________(填“小”或“大”)．具有________气味的油状液体．