题目内容
配制500 mL 0.1 mol·L－1酸钠溶液：
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10 H2O)_______g．(设5 g以下使用游码)
(2)若称量时砝码与晶体位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为_______g．
(3)配制碳酸钠溶液时需要用到的仪器有_______．
(4)下列操作结果，溶液物质的量浓度偏低的是_______．
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出
D．加水时，水的量超过了刻度线
E．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
解析：
|
(1)14.3 (2)5.7 (3)托盘、烧杯、玻璃棒、容量瓶(50 mL)、胶头滴管、药匙 (4)A、C、D、E 解析：配制物质的量浓度溶液应掌握以下六个步骤．一计算、二称量、三溶解、四移洗、五定容、六摇匀． (1)需要Na2CO3·10H2O的质量为：0.1 mol·L－1×0.5 L×286 g·mol－1＝14.3 g (2)若砝码与称量物位置颠倒，则10 g＝m晶体＋4.3 g，m晶体＝5.7 g． (3)配制该溶液时主要用到的仪器有：托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、容量瓶(50 mL)、胶头滴管、药匙． (4)误差判断的基本方法： a．当溶质的量减少，而溶液的体积不变，或溶质的量不变，而溶液的体积增大时，溶液浓度偏小． b．当溶质的量不变或增大，而溶液的体积减小或不变，则溶液的浓度偏大． c．当溶质溶解时放热，而溶液的热膨胀系数又大于玻璃的热膨胀系数，且又在溶质溶解后未冷却，就将溶液转移至容量瓶中，则所配溶液的浓度偏大． 根据以上几个方面，分析题中五种操作结果如下： A．洗涤液未转移到容量瓶中，溶质减少，溶液浓度偏低． B．容量瓶未干燥，对溶质的量无影响，故浓度不变． C．转移时有少量溶液溅出，溶质的量减少，浓度偏低． D．加水时超过刻度线，溶液体积增大，浓度偏低． E．摇匀后立即观察，由于瓶壁上溶液尚未完全流下，此时液面一定略低于刻度线，若再加少量水，则最终导致溶液的体积增大，结果是溶液的物质的量浓度偏低． |
| |||||||||||||||||||||||||||||