研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验． (1)根据反应Na2SO3(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O.制备SO2气体． ①用下列简图.在答题卡的方框中画出制备并收集SO——青夏教育精英家教网—

研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验．

(1)根据反应Na₂SO₃(固)＋H₂SO₄(浓)Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O，制备SO₂气体．

①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO₂的实验装置(含试剂)示意图．

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是________．

(2)将SO₂气体分别通入下列溶液中：

①品红溶液，现象是________．

②溴水溶液，现象是________．

(3)有一小组在实验中发现，SO₂氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题．请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)：

①原因________，验证方法________．

②原因________，验证方法________．

③原因________，验证方法________．

某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如图)，发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后，溶液的红色褪去．甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：

甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色褪去．乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色．

(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是：________．

验证乙同学的推测是否正确的方法是：________．

(2)如果将NaOH溶液改成KMnO₄酸性溶液，把Cl₂换成SO₂气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理？________(填“合理”或“不合理”)．

如果认为不合理，请说明你的理由________．

(3)类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”，请你按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实验”并填写下列表格：

晶体硅是一种重要的非金属材料．制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si＋3HCl　300℃　SiHCl₃＋H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1 000～1 100℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃．

请完成下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为________．

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为：________．

(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：________．

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是________，装置D中发生反应的化学方程式为________．

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________．

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是________．

a．碘水

b．氯水

c．NaOH溶液

d．KSCN溶液

e．Na₂SO₃溶液

硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁(硫酸铁无治疗贫血的药效)．试设计一个实验以验证某硫酸亚铁药片是否被氧化(写出主要步骤、现象及有关的化学反应方程式)________．

已知有一白色粉末是由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、MgCl₂中的一种或几种组成．某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：

①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；

②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；

③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生．

(1)请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是________．

(2)若推测该粉末只由Na₂SO₄组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成．〔可供选择的试剂有：BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、稀HNO₃、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Ba(NO₃)₂溶液、稀盐酸〕

注：实验步骤的序号由你顺序编号．实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应．

某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤．

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH＝8～9，静置、过滤、洗涤．

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸．

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥．

请完成以下问题：

(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、________、________等玻璃仪器．

(2)步骤1过滤的目的是________．

(3)当步骤2中的溶液pH＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是________．

(4)步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用________．

测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数．现有下列实验用品：800 mL烧杯、100 mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19 g·L^－1)、水．按图示装置进行实验，完成下列问题．(设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 mL)