硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂.广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁.为控制水解时Fe3+的浓度.防止生成氢氧化铁沉淀.原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下: (1)用98%的硫酸配制28%的硫酸.所需的玻璃仪器除量筒外.还有．烧杯 (c)烧瓶 (2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+.Fe3+的含� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺．

实验步骤如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________．

(a)容量瓶________(b)烧杯________(c)烧瓶

(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是________．

(a)控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比

(b)确定下一步还原所需铁的量

(c)确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量

(d)确保铁的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO₃氧化时反应方程式如下：

6FeSO₄＋NaClO₃＋3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃＋NaCl＋3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下

6FeSO₄＋2HNO₃＋3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃＋NO↑＋4H₂

已知1 mol　HNO₃价格为0.16元、1 mol　NaClO₃价格为0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊，利是________，弊是________．

(4)聚合硫酸铁溶液中SO²－₄与Fe³⁺物质的量之比不是3∶2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO²－₄与Fe³⁺物质的量之比．

测定时所需的试剂________．

(a)NaOH　(b)FeSO₄　(c)BaCl₂　(d)NaClO₃

(5)需要测定________和________的质量(填写化合物的化学式)．

(6)选出测定过程中所需的基本操作________(按操作先后顺序列出)．

(a)萃取、分液　(b)过滤、洗涤　(c)蒸发、结晶　(d)冷却、称量　(e)烘干或灼烧

答案：
解析：

　　答案：(1)b;(2)b、c;(3)利：原料成本较低,弊：产生气体对大气有污染;(4)a、c;(5)Fe₂O₃,BaSO₄;(6)b、e、d．

　　思路解析：配制一定物质的量浓度的溶液时通常需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶等．

练习册系列答案

实验步骤如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________。

(a)容量瓶________(b)烧杯________(c)烧瓶?

(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是________。?

(a)控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比?

(b)确定下一步还原所需铁的量?

(c)确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量?

(d)确保铁的氧化物酸溶完全?

(3)用NaClO₃氧化时反应方程式如下：?

6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下?

6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃+NO↑+4H₂

已知1 mol HNO₃价格为0.16元、1 mol NaClO₃价格为0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊，利是________，弊是________。

(4)聚合硫酸铁溶液中与Fe³⁺物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe³⁺物质的量之比。?

测定时所需的试剂________。?

(a) NaOH　(b)FeSO₄　(c) BaCl₂　(d) NaClO₃?

(5)需要测定________和________的质量(填写化合物的化学式)。?

(6)选出测定过程中所需的基本操作________(按操作先后顺序列出)。?

(a)萃取、分液　(b)过滤、洗涤　(c)蒸发、结晶　(d)冷却、称量　(e)烘干或灼烧?

实验步骤如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________。

(a)容量瓶________(b)烧杯________(c)烧瓶?

(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是________。?

(a)控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比?

(b)确定下一步还原所需铁的量?

(c)确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量?

(d)确保铁的氧化物酸溶完全?

(3)用NaClO₃氧化时反应方程式如下：?

6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下?

6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃+NO↑+4H₂

已知1 mol HNO₃价格为0.16元、1 mol NaClO₃价格为0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊，利是________，弊是________。

(4)聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比。?

测定时所需的试剂________。?

(a) NaOH　(b)FeSO₄　(c) BaCl₂　(d) NaClO₃?

(5)需要测定________和________的质量(填写化合物的化学式)。?

(6)选出测定过程中所需的基本操作________(按操作先后顺序列出)。?

(a)萃取、分液　(b)过滤、洗涤　(c)蒸发、结晶　(d)冷却、称量　(e)烘干或灼烧?

硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理，用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺ 的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺ 。
实验步骤如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_________。
a. 玻璃棒 b．烧杯 c．烧瓶
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中Fe²⁺ 、Fe³⁺的含量，目的是_______和确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量：
a. 控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比
b. 确保铁的氧化物酸溶解完全
c. 确定下一步还原所需铁的量
(3)完成步骤Ⅳ中的氧化还原反应：补充产物并配平：
_____Fe²⁺ +____ClO₃^-+_____H⁺=_____Fe³⁺ +______Cl^-+______
(4)聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比不是3：2。根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比。测定时所需的试剂____。
a．NaOH b．FeSO₄ c．BaCl₂ d．NaClO₃需要测定Fe₂O₃和____的质量（填写化合物的化学式）。

聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：

(1)用98%的浓硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有____。
A．玻璃棒
B．烧杯
C．烧瓶
D．容量瓶
(2)配平下面的离子方程式： ____Fe²⁺+___ClO₃^-+____H⁺==___Fe³⁺+____Cl^-+____ 当42.6 g NaClO₃参加反应时，转移电子数为____。
(3)聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺的物质的量之比不是3:2。为了测定聚合硫酸铁中SO₄^2-与Fe³⁺的物质的量之比，应选择的试剂是____（填序号）。
A．NaOH
B．FeSO₄
C．BaCl₂
D．NaClO₃实验时需要测定的量是Fe₂O₃和___的质量（填化合物的化学式）。

聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子净水剂，它的溶液中SO₄^2-与Fe³⁺。物质的量之比不是3:2。为了测定聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺。物质的量之比需选用的试剂是

A. NaOH B. FeSO₄ C. BaCl₂ D. NaClO₃

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