已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6 mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
(1)
在用托盘天平称量样品中，如果天平的指针向左偏转，说明________
(2)
装置中干燥管B的作用是________
(3)
如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果________(填偏高、偏低或不变)
(4)
步骤⑤的目的是________
(5)
步骤⑦的目的是________
(6)
该试样中纯碱的质量分数的计算式为________
为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)．
[实验操作]
①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e．在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸．打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生．在F出口处收集氢气并检验其纯度．
②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示．氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭．
③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红．
回答下列问题：
检验氢气纯度的目的是________．
C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是________，防止了实验装置中压强过大．此时再打开弹簧夹b的原因是________．C瓶内气体的成份是________．
在步骤③中，先加热铁触媒的原因是________．反应管E中发生反应的化学方程式是________．
下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式________
如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________．
如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________．
如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________．
从海水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：
在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和________，补填的玻璃仪器在过滤时，起到了________的作用．
若粗盐中仅含有Ca2+、Mg2+两种杂质离子．精制提纯时，备用的除杂试剂有：(A)盐酸 (B)Na2CO3溶液 (C)NaOH溶液)请你正确排列加入的顺序：________、________、________(填编号)
用图中电解食盐水，石墨电极上产生的气体为________；在铁棒周围的溶液里滴加紫色石蕊，溶液变________色．
在盛有Mg(OH)2固体的烧杯中，加入足量盐酸，待固体全部溶解后，要从溶液中获取MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为：________(填编号)．
A、蒸馏 B、蒸发 C、冷却结晶 D、晶体灼烧
现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7．
请回答下列问题：
本实验最适合的氧化剂X是________
A．
K2Cr2O7
B．
NaClO
C．
H2O2
D．
KMnO4
物质Y不可以是________
CuO
CuCl2
Cu(OH)2
CuCO3
除去Fe3+的有关离子方程式是(物质Y在(2)中选择合适的选项)：________
加入氧化剂的目的是________．
最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？________(填“能”或“不能”)．如不能，应如何操作？(如能，此空不填)________．
以下是我校化学兴趣小组的同学测定厨房食醋中醋酸浓度的实验，请你参与并完成相关实验：
①首先用NaOH固体配0.10 mol·L－1NaOH溶液1 L
②取5 mL食醋稀释至50 mL
③取稀释后的食醋10 mL放入锥形瓶中，滴入指示剂
④用NaOH标准液进行滴定
⑤滴定重复进行三次，求出滴定中所用标准液体积的平均值．
根据以上操作，回答下列问题：
从下列选项中选出①、③操作中需要的仪器，用序号回答：________．
a．250 mL容量瓶 b．1000 mL容量瓶 c．碱式滴定管 d．酸式滴定管 e．烧杯 f．烧瓶 g．胶头滴管 h．表面皿
设⑤中所得标准液平均值为7.50mL，则食醋中醋酸的物质的量浓度为________mol·L－1，该醋酸与同物质的量浓度的盐酸均稀释至pH＝4，加入水的体积：醋酸的________盐酸的(填“＞”、“＝”或“＜”)．
如果滴定管用水洗净后，未用标准液润洗，则食醋的浓度________；如果锥形瓶用水洗净后，用待测液润洗，则食醋的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．
该实验选用的指示剂最合适的是________．
甲基橙
酚酞
石蕊
②是温度计，读数是2.5℃
如图是滴定管、量筒、温度计的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是________．
①是量筒，读数为2.5 mL
②是量筒，读数为2.5 mL
③是滴定管，读数为2.5 mL
海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里欲从海带中提取碘．(已知Cl2＋2KI＝2KCl＋I2)
指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________；②________
提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是
苯、酒精
CCl4、苯
汽油、乙酸
为使海带灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器是________．
从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程(为防止碘升华，本实验中采用水浴加热)．指出下图所示的蒸馏装置中的错误：
①________，
②________．
合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对我国实现农业现代化起着重要作用．根据已学知识回答下列问题：
已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4 kJ·mol－1
合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是
采用较高压强(20 MPa～50 MPa)
采用500℃的高温
用铁触媒作催化剂
将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
合成氨工业中采用了较高压强(20 MPa～50 MPa)，而没有采用100 MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由________；
在容积均为2 L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中，分别加入2 mol N2、6 mol H2和1 mol N2、3 mol H2，在相同温度、催化剂下使其反应．最终达到平衡后，两容器N2转化率分别为α甲、α乙，则甲容器中平衡常数表达式为________(用含α甲的代数式表示)，此时α甲________α乙(填“＞”、“＜”“＝”)．
已除去泥沙的粗盐中，仍含有Mg2+、Ca2+和，请填写下表中的空格，完成将粗盐提纯，得到氯化钠晶体的实验设计．
实验目的：粗盐提纯，得到纯净氯化钠晶体
实验用品：(1)药品：粗盐、NaOH溶液、HCl溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、pH试纸和蒸馏水．
(2)仪器：略
(不必叙述如何组装实验装置)实验问题讨论
(1)甲同学在多次过滤后，发现烧杯中的滤液仍浑浊，分析他的操作不当的原因可能是：
①________．
(2)乙同学过滤后，滤液是澄清的，当取少量蒸发后的氯化钠晶体溶于水滴加硫酸钠溶液时，却出现白色沉淀．分析乙在实验步骤设计上存在的问题可能是________．
烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．
F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体，D是CCH3BrH3CCCH3BrCH3．
已知1，3－丁二烯与少量溴水加成时有以下两种方式：
CH2CHCHCH2＋Br2→CH2BrCHBrCHCH2(1，2－加成)
CH2CHCHCH2＋Br2→CH2BrCHCHCH2Br(1，4－加成)
试回答下列问题：
(1)A的结构简式为________．
(2)框图中属于取代反应的是(填数字代号)________．
(3)框图中①、③、⑥属于________反应．
(4)G1的结构简式为________．
2NH3(g)△H＝－92.4 kJ·mol－1
，请填写下表中的空格，完成将粗盐提纯，得到氯化钠晶体的实验设计．
