实验室制备乙酸乙酯．回答下列问题：
(1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合时，应怎样操作？为什么？
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(2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是什么？
(3)反应中浓硫酸的作用是什么？
(4)反应中乙醇和乙酸的转化率能达到百分之百吗？
(5)收集在试管内的乙酸乙酯是浮在碳酸钠溶液上层，还是沉在试管底部，还是与Na2CO3溶为一体？为什么？________________________________
(6)用什么方法将收集到的乙酸乙酯分离出来？
写出C5H12O的所有同分异构体的结构简式．
盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固体醋酸铜[(CH3COO)2Cu]将产生两种影响氢气生成速率的因素．
其一是________________________________________________；
其二是________________________________________________．
(说明影响的结果及其原因)
当可逆反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)处于平衡状态时，向其中加入一种37Cl含量较多的氯气，平衡向左移动，在建立新的平衡以前，PCl3中所含的37Cl的质量分数是否比原平衡状态时增加，并说明理由．
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19世纪中叶，门捷列夫总结了如图所示的元素化学性质的变化状况．试回答：
(1)
门捷列夫的突出贡献是
A．
提出了原子学说
B．
提出分子学说
C．
发现元素周期律
D．
发现能量守恒定律
(2)
该图表变化表明
事物的性质总是在不断地发生变化
元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素
ⅠA族元素的失电子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失电子能力强
物质发生量变到一定程度必然引起质变
(3)
按照图表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到
耐高温材料
新型农药材料
半导体材料
新型催化剂材料
(4)
据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是
这种原子的中子数为167
它位于元素周期表中第6周期
这种元素一定是金属元素
这种元素的原子易与氢化合
已知铯位于第6周期第ⅠA族，试求它上一周期同主族的铷(Rb)的原子序数．
已知某元素的原子序数为56，推测其在周期表中的位置．
结合教材P11表格及有关图示，说明1～18号元素原子的核外电子排布、原子半径、元素化合价变化的规律性．
等物质的量的钠、镁、铝分别与1 L 1 mol/L的盐酸作用产生氢气，可出现下列四种情况：①Na＜Mg＜Al；②Na＜Mg＝Al；③Na＝Mg＝Al；④Na＞Mg＝Al．
讨论上述四种情况所需金属的物质的量分别在何范围．
今用铝、稀硫酸和NaOH溶液为原料，制备一定量的氢氧化铝．可分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：
①2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑
Al2(SO4)3＋6NaOH2Al(OH)3↓＋3Na2SO4
②2Al＋2NaOH＋6H2O2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
2Na[Al(OH)4]＋H2SO42Al(OH)3↓＋Na2SO4＋2H2O
请问上述哪一种方法比较节约试剂？
[提示：试从每生产2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用量予以说明]
PCl3(g)＋Cl2(g)处于平衡状态时，向其中加入一种37Cl含量较多的氯气，平衡向左移动，在建立新的平衡以前，PCl3中所含的37Cl的质量分数是否比原平衡状态时增加，并说明理由．
，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是
Al2(SO4)3＋3H2↑