19世纪中叶.门捷列夫总结了如图所示的元素化学性质的变化状况．试回答: (1) 门捷列夫的突出贡献是 [ ] A．提出了原子学说 B．提出分子学说 C．发现元素周期律 D．发现能量守恒定律 (2) 该图表变化表明 A．事物的性质总是在不断地发生变化 B．元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素 C． ⅠA族元素的失电子能力� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19世纪中叶，门捷列夫总结了如图所示的元素化学性质的变化状况．试回答：

(1)

门捷列夫的突出贡献是
[　　]
A．	提出了原子学说
B．	提出分子学说
C．	发现元素周期律
D．	发现能量守恒定律

(2)

该图表变化表明
A．	事物的性质总是在不断地发生变化
B．	元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素
C．	ⅠA族元素的失电子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失电子能力强
D．	物质发生量变到一定程度必然引起质变

(3)

按照图表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到
[　　]
A．	耐高温材料
B．	新型农药材料
C．	半导体材料
D．	新型催化剂材料

(4)

据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是
[　　]
A．	这种原子的中子数为167
B．	它位于元素周期表中第6周期
C．	这种元素一定是金属元素
D．	这种元素的原子易与氢化合

答案：1．C;2．CD;3．C;4．C;
解析：

(1)门捷列夫的贡献是发现了元素周期律，并根据元素周期律制得第一张元素周期表　(2)A项同主族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，所以错误．B项中氦是稀有气体元素，非金属性最强的元素是氟，所以错误．C项正确．D项随着原子序数的递增，同周期元素由金属元素变化到非金属元素，同主族元素由非金属元素过渡到金属元素(ⅡA和ⅦA族除外)，即由量变引起质变．(3)因为分界线是金属和非金属元素的分界线，所以能找到半导体材料　非金属性较强的区域可找到制农药的元素如F、Cl、S、P等　过渡区金属可用来制造耐高温、耐腐蚀的材料，也可寻找特殊反应的催化剂　(4)根据同主族元素性质的相似性，可知116号元素是金属元素，因为同主族上周期钋元素是金属　根据同主族元素的递变性知该元素不易和氢化合，因为从上到下与氢化合的能力由易到难．