当可逆反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)处于平衡状态时.向其中加入一种37Cl含量较多的氯气.平衡向左移动.在建立新的平衡以前.PCl3中所含的37Cl的质量分数是否比原平衡状态时增加.并说明理由．．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

当可逆反应PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)处于平衡状态时，向其中加入一种³⁷Cl含量较多的氯气，平衡向左移动，在建立新的平衡以前，PCl₃中所含的³⁷Cl的质量分数是否比原平衡状态时增加，并说明理由．

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答案：
解析：

PCl₃中所含³⁷Cl的质量分数将增大．其理由是：因加入³⁷Cl含量较多的氯气后，平衡向左移动，使PCl₅中³⁷Cl的含量增加，虽未建立新的平衡，但这些含³⁷Cl较多的PCl₅的分解反应仍在进行，所以PCl₃中³⁷Cl的质量分数也会增加

提示：

本题需深刻理解“化学平衡是动态平衡”的性质，并学会运用文字将平衡移动的过程准确全面地表达出来．

练习册系列答案

	PCl₃（g）	Cl₂（g）	PCl₅（g）
初始浓度（mol?L^-1）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol?L^-1）	C₁	C₂	0.4

下列判断不正确的是（　　）

A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热

B．反应5min内，v（PCl₃）=0.08 mol?L^-1?min^-1

C．当容器中Cl₂为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态

D．平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）＜0.2 mol?L^-1

在一定条件下，将PCl₃(g)和Cl₂(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：

PCl₃(g)+ Cl₂(g)⇔ PCl₅(g)；5min末达到平衡，有关数据如右表。

	PCl₃(g)	Cl₂(g)	PCl₅(g)
初始浓度（mol•L^—1）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol•L^—1）	C₁	C₂	0.4

下列判断不正确的是

A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热

B．反应5min内，v（PCl₃）=0.08 mol•L^-1•min^-1

C．当容器中为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态

D．平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）<0.2 mol•L^—1

（4分）下列反应在210℃时达到平衡：

①PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)；△H₁>0 K₁=10

②CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)；△H₁<0 K₂= 5×10³

③PCl₅(g)+CO(g) COCl₂(g) + PCl₃(g) K₃

（1）反应③的平衡常数K₃= 。

（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是（填序号）。

A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度 B．反应①、②选择不同的催化剂

C．反应①、反应②同时升高温度 D．降低反应①、反应②的体系压强

E．反应①降低温度，反应②维持210℃

【解析】当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值称作平衡常数。①＋②即得到③，所以③的平衡常数为10×5×10³= 5×10^4.。反应①是吸热反应，②是放热反应，所以要使反应①和反应②的K数值相等，则反应①要向正反应方向移动，反应②要向逆反应方向移动，所以答案是C。