一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6 L的质量为10.5 g．10.5 g该烃完全燃烧时生成16.8 L CO2和13.5 g H2O．求该烃的分子式．
标准状况下，1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g．
(1)计算燃烧产物中水的质量．
(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式．
(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．
锌片上发生的电极反应：________；
银片上发生的电极反应：________．
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量．(已知Na＝6.02×1023 mol－1，电子电荷为1.60×10－19 C)
黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4．
(1)
将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol·L－1．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)．
(2)
已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有________．
A．
升高温度
B．
降低温度
C．
增大压强
D．
减小压强
E．
加入催化剂
(3)
SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更重要的化工原料，反应的化学方程式为________．
(4)
将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4，酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是________．
在SO2、O2转化为SO3的反应中，SO2的起始浓度为2 mol·L－1，O2的起始浓度为3 mol·L－1，3 min后SO3的浓度为1.5mol·L－1．计算该反应的反应速率是多少？3 min时的SO2和O2的浓度各是多少？
某学习小组将0.075 mol某有机物在氧气中完全燃烧，燃烧产物若用足量碱石灰充分吸收，固体增重9.30 g；若将产物先通过足量浓硫酸，通入足量的过氧化钠固体粉末，充分反应得到的固体物质增重4.2 g．试完成下列问题：
(1)若原有机物在标准状况下是单一气体，通过计算推断它的分子式．
(2)若原物质是按等物质的量混合的两种有机化合物，请写出它们的结构简式(至少写两组)．
2.3 g某含氧有机物A完全燃烧后，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O，测得该化合物的相对分子量为46，求该有机物的分子式．
标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g．
(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)．
丁烷催化裂解，其碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃：
C4H10C2H6＋C2H4；C4H10CH4＋C3H6
若丁烷的裂解率为90％，且裂解后两种烯烃的质量相等，试计算裂解后得到的相对分子质量最小的气态烃在混合烃中的体积分数．
萨罗(Salol)是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)：
(1)根据图中模型写出萨罗的结构简式：________．
(2)萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸(邻羟基苯甲酸)．请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强(用化学方程式表示)．
(3)同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有________种．
①含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1 mol该同分异构体能与2 mol NaOH发生反应；
④只能生成两种一氯代物产生．
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol·L－1．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)．
C2H6＋C2H4；C4H10