Question

标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g．

(1)计算燃烧产物中水的质量．

(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式．

(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)2.79 　　(2)C2H4 　　(3)C4H6和H2(或C3H8和CO，C3H6和CH2O等) 　　思路解析：(1)m(CO2)＝15.0 g×44 g·mol－1/100 g·mol－1＝6.6 g 　　m(CO2＋H2O)＝9.3 g 　　m(H2O)＝9.3 g－6.6 g＝2.7 g 　　(2)n(CO2)＝6.6 g/44 g·mol－1＝0.15 mol 　　n(H2O)＝2.7 g/189 g·mol－1＝0.15 mol 　　N(C)∶N(H)＝1∶2 　　n(无色可燃气体)＝1.68 L/22.4 L·mol－1＝0.075 mol 　　分子中的C原子数＝0.15 mol/0.075 mol＝2 　　H原子数＝2×2＝4 　　(3)因为单一气体为C2H4，现为等物质的量的两种混合气体之混合物． 　　所以，2 mol混合气体中，应含4 mol　C原子，8 mol　H． 　　所以，此两种混合物为