将一定体积的密度为1.19 g/cm3、HCl的质量分数为36.5％的浓盐酸稀释到50 ml，取其中的25 ml放入试管中，然后加入2.0 g FeO固体，反应后把不能溶解的固体过滤，洗涤烘干以后得固体0.2 g，计算配置稀盐酸所用的浓盐酸的体积．
(提示：FeO不溶于水，FeO是碱性氧化物，可以和HCl发生反应，反应中化合价不发生变化)
有1.56克由Na2O与Na2O2组成的固体混合物样品，为测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水总质量为190.72克，将1.56克上述样品投入锥形瓶中，充分反应后，电子天平最终的读数为192.12克，请回答：
(1)
写出Na2O2与水反应的化学方程式________．
(2)
求样品中各成分的质量分数．
某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3．
该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为________；
欲配制250 mL 2.0 mol/L的稀硫酸溶液，需要取上述浓硫酸________ mL？
氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水．将标准状况下11.2 L氨气溶于100 mL水中，得到密度为0.860 g·cm－3的氨水．求所得氨水的物质的量浓度．
已知铜单质与稀硝酸会发生反应，化学方程式如下：
3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
现把3.2克铜单质加入到过量的8.4%的硝酸溶液中，充分反应后，问：
有多少克HNO3被还原？
生成多少克NO？
(3)
这些铜单质能与多少克上述硝酸溶液恰好完全反应？
将Na2CO3、10H2O和NaHCO3的混合物4.54 g溶于水，得100 mL溶液，其中Na+的物质的量为0.04 mol．如将等质量的原混合物充分加热，至质量不再改变时，所得固体的质量是________克．
反应N2＋3H22NH3在固定容积的密闭容器中进行并达到平衡状态，此时c(N2)＝3.5 mol/l，c(H2)＝11 mol/L，c(NH3)＝5 mol/L．
求：
该温度下，反应的平衡常数是多少？
N2和H2的起始浓度．
N2的转化率．
已知在铁粉过量的时候，可发生如下反应：3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O当有2.8 g铁粉参加了该反应时，试求：
请用双线桥表示该氧化还原反应；并指出氧化剂和氧化产物？
该反应发生转移的电子的数目是多少？
该反应被还原的硝酸的质量是多少？
标准状况下，将11.2 L的HCl气体溶解于部分水，并加水到该盐酸溶液的总体积为500 ml，试求：
该HCl气体的物质的量?
该盐酸溶液的物质的量浓度?
滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常是用T(M1/M2)表示．如T(H2SO4/NaOH)0.040 g/mL，表示每毫升标准H2SO4溶液恰好中和0.040 g NaOH．
若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T(HCl/CaO)＝0.0056 g·mL－1，则该盐酸物质的量浓度是多少？
上述盐酸对NaOH的滴定度是多少？
现欲测定含有杂质的NaOH 样品的纯度(杂质不与盐酸反应)，若用上述盐酸滴定到终点时，消耗盐酸的体积数恰好等于该NaOH 的纯度(如消耗1mL盐酸，NaOH的纯度为1%)，则样品的质量应取多少？
2NH3在固定容积的密闭容器中进行并达到平衡状态，此时c(N2)＝3.5 mol/l，c(H2)＝11 mol/L，c(NH3)＝5 mol/L．
0.040 g/mL，表示每毫升标准H2SO4溶液恰好中和0.040 g NaOH．