题目内容

将Na2CO3、10H2O和NaHCO3的混合物4.54 g溶于水，得100 mL溶液，其中Na+的物质的量为0.04 mol．如将等质量的原混合物充分加热，至质量不再改变时，所得固体的质量是________克．

答案：
解析：

2.12 g


练习册系列答案
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硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐．一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定．与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体．三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：
温度℃ FeSO4?7H2O （NH4）2SO4
10 20.0 73.0 17.2
20 26.5 75.4 21.6
30 32.9 78，0 28.1
实验用品：10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇．
实验步骤流程图：

请完成以下实验记录：
（1）步骤I中处理铁屑所用试剂为
10%Na2CO3溶液
10%Na2CO3溶液
，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；
（2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）．趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；
（3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入
3.13（m1-m2）
3.13（m1-m2）
g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同．）水配制成室温下（ 20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用
无水乙醇
无水乙醇
洗涤晶体．
（4）称量生成的硫酸亚铁铵的质量，理论上为
7（m1-m2）
7（m1-m2）
g．
实验室配制100mL  1.0mol/L Na2CO3溶液，下列有关叙述正确的是（　　）
A、用托盘天平称取10.6g Na2CO3固体B、将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线C、定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低D、加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体
过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，请按下列要求回答问题并计算：

    (1)H2O2的电子式为        ；固态时H2O2为        晶体。

    (2)向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入双氧水(H2O2)，溶液由红色褪至无色；再向该溶液中加入足量的0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液始终不再显红色，主要原因是双氧水具有_________性。

    (3)如果将9.60×10-4mol在溶液中还原成较低价态，需用0.100mol·L-1的H2O2溶液24.0mL，试通过计算确定A元素的最终价态。

Na2CO3是一种重要的化工原料，某学生甲拟在实验室中测量Na2CO3的纯度。他利用图1中给出的仪器设计了如图2所示的装置（本题装置图中所用塞子均未画出；杂质不参与反应），其中M容器中盛有Na2CO3样品10.0 g，分液漏斗盛有稀硫酸，N容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重来求算Na2CO3的纯度。

   

         图1　　　　　　　　　　　　　　　    图2

（1）学生乙认为，按学生甲设计的装置进行实验，存在明显缺陷，其中导致测定结果偏低的是__________。

（2）学生乙对学生甲设计的实验装置进行了完善（如图3）。实验室中可供选择的药品：Zn、浓硫酸、稀硫酸、NaOH溶液、碱石灰、CaCO3、水。请回答下列问题：

图3

①B、D虚框内是否需要添加装置，若需要，在相应虚框内画出装置图（并注明药品）；若不需要，在相应虚框内打“×”；

②A装置中分液漏斗内液体为__________；U形管内药品为__________；装置F的作用为__________；

③如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE，则实验结果将__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；

④如果实验后E装置质量增重3.96 g，则该Na2CO3试样的纯度为__________。

实验室配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列有关叙述正确的是

A．用托盘天平称取10.6g Na2CO3固体

B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线

C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低

D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体

 

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