已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：

(1)X、Z两种元素的元素符号：

X________、Z________．

(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________．

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为________，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为________．

(4)X与W形成的化合物的电子式为________，

将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为________，其中水做________剂(填“氧化”或“还原”)．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为________．

(2)元素的非金属性顺序为(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)．

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________．

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________．

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是________．

(6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ．又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol　Q的单质，则该反应在298 K下的ΔH＝________(注：题中所设单质均为最稳定单质)．

某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：

(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为________．

(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有________；滤渣中含有________；在溶解过滤时使用的主要仪器有________．

(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式________．

(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO₂，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g．有关反应的化学方程式为________．

(5)计算该样品中铝的质量分数的表达式为________．

由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料．请回答：

(1)写出下列物质的化学式：

A________，乙________．

(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途________．

(3)写出下列变化的化学方程式：

①A与NaOH溶液反应的离子方程式：________；

②乙与过量CO₂反应的离子方程式：________；

③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：________．

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的盐酸，标准状况下产生的CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：

(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为________．

(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是________，其物质的量之比为________．

(3)曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积(标准状况)的最大值为________mL．

在水的电离平衡中，c(H⁺)和c(OH^－)的关系如下图所示：

(1)A点水的离子积为1×10^－14，B点水的离子积为________．造成水的离子积变化的原因是________．

(2)25℃时，H₂R在水溶液中的电离方程式为：

－

①0.1 mol/L　H₂R溶液的pH________1(填“＞”、“＜”或“＝”)．

②在0.1 mol/L　NaHR溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：________．

(3)100℃时，0.01 mol/L　NaOH溶液的pH＝________．

(4)100℃时，将pH＝8的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为________．

在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示．则：

(1)原溶液中Mg²⁺、Al³⁺物质的量浓度之比为________．

(2)图中C点表示当加入________molNaOH时，Al³⁺已经转变为________，Mg²⁺已经转变为________．

(3)图中线段OA∶AB＝________．

某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________．

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B________；C________；沉淀D________；溶液E________．

(3)写出①、②、③、④四个反应方程式

①________；②________；

③________；④________．

小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．

(1)实验前小明预测说：Fe²‘肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：________

(2)小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3％的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L^l　FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．

①若小明计划在0.1 mol·L¹　FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe．的还原性，你预计可能发生的反应和现象是：(写离子方程式)、溶液由浅绿色变________色．

②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe²，被氧化的产物Fe³⁺的存在以获取证据．你认为可选________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现________色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．

③对于证明Fe²，具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCL溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为________．

(3)小明分析H₂O₂中氧元素显－1价(中间价)，并提出疑问：H₂O₂与FeCl₂的反应时，Fe^2t还作氧化剂吗？

①请你为小明梳理相关问题：若Fe在反应中表现出氧化性应转化成________(填微粒符号，下同)，若Fe^2t在反应中表现出还原性应转化成________．

②实际上Fe²⁺还原性较强，实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：________，相关反应的离子方程式：________．