A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸．A的相对分子质量是104，1 mol　A与足量NaHCO₃反应生成2 mol气体．已知：

RCHO＋CH₂(COOH)₂RCH＝C(COOH)₂＋H₂O，

RCH＝C(COOH)₂RCH＝CHCOOH＋CO₂．

(1)C可能发生的反应是________(填序号)．

a．氧化反应　b．水解反应　c．消去反应　d．取代反应　e．加聚反应

(2)等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO₃、NaOH反应时消耗Na、NaHCO₃、NaOH的物质的量之比是________．

(3)A的分子式是________．

(4)反应①的化学方程式是________．

(5)符合下列条件的阿魏酸的同分异构体有________种，写出其中任意一种的结构简式________．

①在苯环上只有两个取代基；

②在苯环上的一氯取代物只有两种；

③1 mol该同分异构体与足量NaHCO₃反应生成2 mol　CO₂．

50 mL　0.50 mol·L^－1盐酸和50 mL　0.55 mol·L^－1烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程所放出的热量计算中和热．回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________．

(2)实验中改用60 mL　0.50 mol·L^－1的盐酸跟50 mL　0.55 mol·L^－1的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不等”，下同)，所求中和热________．

(3)记录的终止温度应是________(填“最高温度”或“稳定后的温度”)．

(4)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t₂－t₁)分别为①3.1℃　②3.7℃　③3.9℃，则最终代入计算式的温差均值为________℃．

某药学杂志报道合成了一种具有明显抗癌活性的药物，其结构如下图所示．J是其同分异构体，J的合成路线如下(部分产物略去)：

已知：①CH₂＝CHR₁＋CH₂＝CHR₂CH₂＝CH₂＋R₁CH＝CHR₂

②R－CH₂－CH＝CH₂＋Cl₂R－CHCl－CH＝CH₂＋HCl

③核磁共振氢谱图显示A分子中不同环境氢原子个数比为3∶1；F是油脂水解的产物之一，能与水按任意比互溶；K是一种高分子化合物．

请回答下列问题：

(1)请写出A和G的结构简式：A________；G________．

(2)请写出下列反应的反应类型：G→B：________；C→D：________．

(3)写出下列反应方程式：B→K：________；F＋I→J：________．

(4)同时满足下列条件的I的同分异构体有________种，请写出其中任意一种结构简式：________

①分子中含有苯环结构；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物有两种．

已知：R－NH₂或R₁－NH－R₂的性质与NH₃相似，能与酸反应生成离子化合物．有机物A结构简式如下图所示：

有机物A在稀硫酸中受热会水解成B、C两种产物，B是一种离子化合物，C是一种共价化合物．

(1)A的分子式为________．在A的结构简式中虚线框内的结构名称为________．

(2)写出C跟碳酸氢钠反应的化学方程式________．

(3)C的同分异构体中，属于酚类也属于酯类的化合物有________种．

(4)某类有机物，属于C的同分异构体，分子中有苯环且苯环上连有三个取代基．写出这类有机物中含氧官能团的名称________．

(5)写出B跟过量氢氧化钠溶液加热的反应的离子方程式________．

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．

Ⅰ：配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni(CO)₄属于________晶体．

Ⅱ：配合物分子内的作用力有________(填编号)．

A．氢键

B．离子键

C．共价键

D．金属键

Ⅲ．氢气是新型清洁能源，但难储运．研究发现，合金可用来储藏氢气．镧()和镍()的一种合金就是储氢材料．该合金的晶胞如图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上．储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中．

(1)一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H₂，这一过程用化学方程式表示为：________．

(2)下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是________(填序号)

A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

(3)Ni(CO)₆为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上．若把其中两个CO配位体换成NH₃得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是________．(填字母编号，任填一组)(图中黑点为NH₃，圆圈为CO，Ni略去)

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：

(1)X、Y的元素名称依次为________、________；

(2)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)；

(3)Q的元素符号是________，它属于第________周期第________族，它的核外电子排布式为________；

(4)E元素原子形成简单阴离子的离子结构示意图：________．

已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________；

(2)B和C的分子式分别是________和________；C分子的立体结构呈________形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．D的水溶液俗称：________；此反应的化学方程式为：________；

(4)若将1 mol　E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol　CO₂和2 mol　H₂O，则E的分子式是：________．

烃A₁、A₂互为同分异构体，它们各加1 mol　H₂都可得到烃B．A₁、A₂各加1 mol　HCl都得到C₁．而B在光照下与氯反应，只得到两种一氯代烃C₁和C₂．已知产物中C₂比C₁多，B的分子量为86．求A₁、A₂、B和C₁、C₂的结构简式．

A₁________　A₂________　B________　C₁________　C₂________

苯环上原有取代基对苯环上再导入另外取代基的位置有一定影响．其规律是(1)苯环上新导入的取代基的位置主要决定于原有取代基的性质；(2)可以把原有取代基分为两类：①原取代基使新导入的取代基进入苯环的邻、对位；如：－OH，－CH₃(或烃基)，－Cl，－Br，等；②原取代基使新导入的取代基进入苯环的间位，如：－NO₂，－SO₃H等．

现有下列变化：(反应过程中每步只能引进一个新的取代基)

请写出其中一些物质的主要结构简式：

A________　B________　C________　D________　E________