题目内容
50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1烧碱溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程所放出的热量计算中和热．回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________．
(2)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1的盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不等”，下同)，所求中和热________．
(3)记录的终止温度应是________(填“最高温度”或“稳定后的温度”)．
(4)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2－t1)分别为①3.1℃ ②3.7℃ ③3.9℃，则最终代入计算式的温差均值为________℃．
解析：
(1)温度计 (2分)
(2)不等 (2分) 相等 (2分)
(3)最高温度 (2分)
(4)3.8 (2分)
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中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH进行实验，下列说法不正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 |
B． |
用50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH 进行实验比用50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.50 mol/L NaOH测得的数值准确 |
C． |
酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 |
D． |
装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 |
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中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH进行实验，下列说法不正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 |
B． |
用50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH进行实验比用50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.50 mol/L NaOH测得的数值准确 |
C． |
酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 |
D． |
装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 |
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(14分)．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
Ⅰ右图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是______mL
A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)
Ⅱ 某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D．将物质的量浓度为1.50mol·L－1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。
E．继续滴定至终点，记下读数为V2。
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
H．重复以上实验。
请回答下列问题：
（1）该实验正确操作步骤的顺序为 → A→ → →D→ → → H（用编号字母填写）。
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是 ；量取20.00mL稀硫酸的仪器是 。
（3）选用的指示剂是 。滴定过程中，视线应注视 ；判断到达滴定终点的现象是 。
（4）下表是实验测得的有关数据：
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滴定序号 |
待测稀硫酸的体积(mL) |
所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL) |
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V1 |
V2 |
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① |
20．00 |
0．50 |
22．60 |
|
② |
20．00 |
6．00 |
27．90 |
请计算出该浓硫酸样品的浓度为 mol·L－1(不必写出计算过程)。
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