工业上处理含Cr2O72－的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
试回答：
(1)电解时的电极反应：阳极：________ 阴极：__________
(2)写出Cr2O72－转变成Cr3+的离子反应方程式：_____________；
(3)电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？________．
用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
(1)滴定中误差较大的是( )次实验，造成这种误差的三个可能原因是：____________________
(2)计算未知盐酸的浓度(数据精确到0.1，已知Na2CO3溶液的浓度为0.040 mol－1)．
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度．今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA＋HC2－(少量)＝A－＋H2C ②H2B(少量)＋2A－＝B2－＋2HA ③H2B(少量)＋H2C－＝HB－＋H3C回答下列问题：
(1)
相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是________．
(2)
A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC2－6种离子中，最易结合质子的是________，最难结合质子的是________．
(3)
判断下列反应的离子方程式中正确的是________．
A．
H3C＋3A－＝3HA＋C3－
B．
HB－＋A－＝HA＋B2－
C．
H3C＋B2－＝HB－＋H2C－
(4)
完成下列反应的离子方程式：
A．H3C＋OH－(过量)＝________．
B．HA(过量)＋C3－＝_________．
工业制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质)中得到纯净的是Al2O3，然后电解是Al2O3得到铝．下图是从铝土矿中提纯是Al2O3的简单示意图．其中牵涉到的一个反应是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O＝Na2CO3＋2Al(OH)3↓
(1)写出图示中(1)的实验操作是________；图示中(2)加入的试剂________．
(2)试推断物质(写化学式)B________；C________；H________；F________．
(3)写出化学方程式：
①________________．④________________．
已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平②2CH3CHO＋O22CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示．
回答下列问题：
(1)B、D分子中的官能团名称分别是________、________．
(2)写出下列反应的反应类型：①________，②________，④________．
(3)写出下列反应的化学方程式：
②________；④________．
A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子．B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同．E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子．常温常压下单质B是气体，0.1 mol单质B与氢气完全反应时，有2.408×1023个电子发生转移．C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成单质B．D的氢化物化学式是H2D，D的最高价氧化物中含有40％的D，而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上已知条件进行推测：
(1)下列元素的名称：D________，E________．
(2)写出下列的化学方程式：B＋C→F：________；F与AB2反应________．
在盛有500 mL 0.1 mol/LCuSO4和0.4 mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中．用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5 g时，试完成：
(1)写出电极反应式：负极________；正极________．
(2)电极上析出氢气的质量．(写计算过程)
现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1．试回答：
(1)A、B、C、D、E各是什么元素(写元素名称及元素在周期表中的位置)：
A________、B________、C________、D________、E________．
(2)A的原子结构示意图________，B的离子结构示意图________，D的单质分子的电子式________，C元素最高价氧化物的水化物的电子式________用电子式表示H2A的形成过程________
(3)写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________，________
(4)比较B、C、E三种元素形成的简单离子其离子半径的大小和氧化性的强弱：(B、C、E离子用实际离子符号表示)
离子半径：________；氧化性：________．
(5)写出E与冷水反应的离子方程式：________．
工业上以乙烯、甲醛为主要原料合成维尼纶树脂
合成路线如下：
写出A、B、C的结构简式：
A________、B________、C________．
化合物，涂于手术伤口表面，在数秒内发生固化，并起到黏结作用(因发生加聚生成高分子化合物)，可代替通常的缝合线．
(1)该化合物属于烃的衍生物中的________类．
(2)该高分子化合物的结构简式为________．
2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示．
合成路线如下：
，涂于手术伤口表面，在数秒内发生固化，并起到黏结作用(因发生加聚生成高分子化合物)，可代替通常的缝合线．