在盛有500 mL 0.1 mol/LCuSO4和0.4 mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中．用锌.铜作电极.用导线连接形成原电池.当电极锌消耗6.5 g时.试完成: (1)写出电极反应式:负极 ,正极． (2)电极上析出氢气的质量．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在盛有500 mL　0.1 mol/LCuSO₄和0.4 mol/LH₂SO₄混合溶液的大烧杯中．用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5 g时，试完成：

(1)写出电极反应式：负极________；正极________．

(2)电极上析出氢气的质量．(写计算过程)

答案：
解析：

Zn－2e^－＝Zn²⁺；Cu²⁺＋2e^－＝Cu和2H⁺＋2e^－＝H₂↑；0.1 g

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把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL　0.5 mol·L^－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，完成下列问题：

(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因________，有关的化学方程式为________．

(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因__________________．

(3)曲线自c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因___________________．

把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL　0.5 mol·L^－1的硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如下图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线由O→a段，不产生氢气的原因是________________，有关的化学方程式为________________．

(2)曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是________________．

(3)曲线在c点以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是________________．

把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL　0.5 mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下面的坐标曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因：________，有关的化学方程式为________

(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因________

(3)曲线由c段以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因________

把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL　0.5 mol·L^－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，完成下列问题：

(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因_____________________，

有关的化学方程式为___________________________________．

(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因：________．

(3)曲线在c点以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因________．

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