A是氮、氢两种元素组成的化合物，与过氧化氢和水之间在结构上的关系相似，氨分子中一种含氮的基团在A分子中只有两个。请填写以下空白：
(1)
A的化学式是________
(2)
A的水溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，1 mol A最多可与________mol HCl(或NaOH)发生中和反应形成正盐，写出形成的盐中含有氮原子的离子的电子式：________
(3)
A在氧化还原反应中也与过氧化氢相似，既可作氧化剂，又可作还原剂．请根据价态分析产生这种情况的原因：______________________________
A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl)．
已知：mA＝mB＋mC，nA(HCl)＝nB(HCl)＋nC(HCl)．请填空：
写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：
_______________________________________
若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式：
A的正确选择有________种，其化学式为________________
(4)
若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是________，mB∶mC＝l∶________(保留2位小数)．
现用下图所示实验装置来检验此反应的所有气体产物，用如图所示实验装置来分离CO和CO2并干燥．如图中a、b分别是玻璃导管和分液漏斗的活塞．
请回答下列问题：
若如上图装置中A、B、C三部分仪器的连接顺序改为A、C、B，则可检验出的物质是________，不能检验出的物质是________
如图装置中，分液漏斗所盛的溶液是________，乙瓶所盛的溶液是________
简述用如上图装置，从开始让混合气体通过甲、乙瓶到收集CO的操作过程：
由常见元素组成的的化合物A、B、C、D、E、F如下图所示的转化关系，其中D是氯化物，C是具有臭鸡蛋气味的气体，F气体在空气中形成白雾．
根据上图所示转化关系回答：
写出下列物质的化学式：
A______________________________________
B______________________________________
C______________________________________
D______________________________________
写出气体F通入E溶液中的离子反应方程式(E具有氧化性，F具有还原性)：
D溶液中通入气体C产生淡黄色的深沉且pH减小，用化学方程式表示这一变化过程：
在常温下按图装配好装置，待内外空气压强不变时，水银柱液面在A处，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入二硫化碳，用酒精灯点燃并迅速移入锥形瓶中，并塞紧橡皮塞．二硫化碳安静地燃烧(设氧气充足)，水银柱推向左管．简要回答下列问题：
写出二硫化碳燃烧的化学方程式：________________
说明水银柱推向左管的原因：________________
火焰熄灭后，静置一段时间恢复到原温度和压强，水银柱的位置应该是________
作出选择后，简要说明理由____________________
A、仍在A处
B、高于A处
C、低于A处
用如下图所示装置验证CS2燃烧的产物
①A、B、C、D中所盛放的药品是：
A________B________C________D________
②确认混合气体中含SO2的现象：________；确认混合气体中含CO2的现象：_______________________________________
有X、Y、Z三种元素，其中X的负价阴离子的原子核外电子排布和氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性．在Y的两种氧化物中，Y的质量分数分别是74.19%和58.97%，这两种氧化物的摩尔质量分别是62g·mol－1和78 g·mol－1．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z单质的水溶液，溶液由无色变为深黄色．Z和X在同一主族，相差2个周期．
写出三种元素的名称：X________；Y________；Z________
两种氧化物分别为________和________
Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为(要求标明电子转移方向和数目)________
X与Y形成的化合物熔点比Z与Y形成的化合物熔点________(填“高”或“低”)，其原因是________
(5)
用电子式表示Y的质量分数为74.19%的氧化物的形成过程：
已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．
请写出元素符号：X________，Y________，Z________，W________
X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为(请注明反应条件)________；E分子的空间构型为________；电子式为________；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的________，以减少对大气的污染．
仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为________
这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物，按X、Y、Z、W的顺序，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为________
将9 g Y单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液中．完全吸收后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是________________
密闭容器左边充入的是体积比为2∶1的NO和H2的混合气体，右边充人的是N2，中间是一个可自由移动的密封隔板，开始时隔板位置如图所示．然后向左边缓缓通入一定量O2，充分反应后，恢复至原来温度，隔板位置位于容器正中间(忽略NO2转化为N2O4的变化)，则通入O2的体积与左边原混合气体的体积在同温同压下的比值为________；反应后所得混合气体的平均相对分子质量为________
某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
固体B所含物质的化学式为________；
固体E所含物质的化学式为________；
反应①的离子方程式为________；
反应②的离子方程式为________；
反应③的离子方程式为________．
人们对苯的认识有一个不断深化的过程．
由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含三键且无支链链烃的结构简式________，苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式________；
烷烃中脱水2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3－环已二烯()脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3－环已二烯________(填稳定或不稳定)；
1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列________事实(填入编号)；
A．
苯不能使溴水褪色
B．
苯能与H2发生加成反应
C．
溴苯没有同分异构体
D．
邻二溴苯只有一种
现代化学认为苯分子碳碳之间的键是________．
)脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3－环已二烯________(填稳定或不稳定)；